第2章第1节 化学反应速率(第2课时 影响速率的因素)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
二、影响化学反应速率的因素
1．内因：在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率，这表明反应速率首先是由反应物的组成、结构
和性质等因素决定的。
2．外界条件
【实验探究Ⅰ】定性探究影响化学反应速率的外界因素
原理
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
实验步骤
实验现象
两支试管中的溶液均变浑浊，滴加 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的试管先变浑浊
实验目的
探究浓度对该反应速率的影响
实验结论
若其他条件相同：
增大反应物浓度，化学反应速率增大；
降低反应物浓度，化学反应速率减小。
实验步骤
出现浑浊时间
短
长
实验目的
探究温度对该反应速率的影响
实验结论
若其他条件相同：
升高温度，化学反应速率增大；
降低温度，化学反应速率减小。
原理
2H2O2=2H2O＋O2↑
实验步骤
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2
实验现象
H2O2分解缓慢
加入 FeCl3溶液，H2O2分解速率迅速
实验目的
探究催化剂对该反应速率的影响
实验结论
催化剂可以加快（改变）化学反应速率
【实验探究Ⅱ】反应速率的定量测定和比较
实验装置
加入试剂
2g 锌粒+40 mL 1 mol·L－1硫酸
测量并记录收集 10
mL H2所需的时间
反应速率
(填“快”或“慢”)
慢
结论
〔思考〕
（1）实验所用仪器除了图中画出的仪器外，还需要一种必须的仪器是秒表。
（2）利用上述装置，还可以通过测量在相同时间内收集的 H2的体积来测定反应速率。
（3）为了减小实验误差，上述实验还需要注意的细节是 abcd (填序号)。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
b．装置气密性要好
c．40 mL 的H2SO4溶液要迅速加入
d．测量气体体积还可以用排水法
e．若用 98%的浓硫酸，则反应最快
〔解析〕测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒比表面积和大小相同、温度相同等，
符合气体发生装置的气密性条件，a、b、c、d正确；浓硫酸与 Zn 反应不产生 H2，e错误。
【问题和讨论】上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？
对照实验法、变量控制法、科学归纳法、定性观察法、突出定性和定量相结合的研究思路 。
【预习检验】
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
【答案】A
第2章第1节 化学反应速率(第2课时 影响速率的因素)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）.pdf

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