第2章 分子结构与性质（选拔卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第2章 分子结构与性质
选拔卷
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B D C B A B C D C A D B B B A A
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列有关说法正确的是
A．CS2 为含极性键的极性分子
B．MgO 的熔点高于 Na2O 的熔点
C．基态 Cl 原子核外有 17 种能量不同的电子
D．C、N、O、P 四种元素电负性最大的是 N
【答案】B
【详解】
A．由不同元素的原子形成的共价键是极性键，分子中正电中心和负电中心能重合的是非极性分子，CS2为
直线形分子，所以 CS2为含极性键的非极性分子，故 A错误；
B．MgO、Na2O都是离子晶体，离子晶体的熔点高低的比较要看离子键的强弱，离子键越强，熔点越高，
而离子键的强弱要看离子半径的大小和离子所带的电荷，离子半径越小和离子所带电荷越多，离子键越强，
熔点越高，离子半径由大到小的顺序为：Na+＞Mg2+，离子所带电荷：Mg2+＞Na+，所以熔点由高到低的排
序为 MgO＞ Na2O，故 B正确；
C．基态 Cl 原子核外有 17 个电子，有 5个能级，同一能级上电子能量相同，故有 5种能量不同的电子，故
C错误；
D．同周期从左往右元素的电负性依次增大，同主族从下往上元素的电负性依次增大，故 C、N、O、P四
种元素电负性最大的是 O，故 D错误；
故选 B。
2．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 π键，π键的电
子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )
A．氨基苯甲酸( ) B．羟基丙酮( )
C．肉桂酸( ) D．乙醇( )
【答案】D
【详解】
双键和三键中都含有 π键，故只需判断所给物质中是否含有双键或三键即可。 、
中含有 键， 中含有 键、 键，均具有
防晒效果，故 A、B、C项不符合题意； 中只有单键，不存在 π键，不具有防晒效果，
故D项符合题意。
3．下列常见分子中 键、π键判断正确的是( )
A． 与 结构相似， 分子中 键与 π键个数之比为 1:1
B． 与 结构相似， 分子中 键与 π键个数之比为 2:1
C． 中含有的 π键个数为
D．已知反应 ，若该反应中有 键断裂，则形成的 π键个
数为
【答案】C
【分析】
单键全是 键，双键含 1个 键、1个π键，三键含 1个 键、2个π键。
【详解】
A． 分子的结构简式为 ，其中含有 6个 键和 3个π键，所以 键与 π键数
目之比为 2:1，A错误；
B． 与 结构相似，则 分子的结构式为 ，其中 键与 π键数目之比为 1:2，B错误；
C． 的结构式为 ，所以 中含有的 π键数目为 ，C正确；
D．若该反应中有 键断裂，则生成 氮气形成 π键的数目是 ，D错误；
答案选 C。
4．已知在 298.15K、100kPa 条件下，1mol 气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为 218kJ，下
列说法正确的是( )
A．H—H 键的键能为 218kJ•mol-1
B．H—H 键的键能为 436kJ•mol-1
C．1mol 气态氢原子的能量低于 0.5molH2的能量
D．1molH2完全分解为气态氢原子至少需要 218kJ 的能量
【答案】B
【详解】
键能是指在 、 条件下，气态分子中 化学键解离成气态原子所吸收的能量。 气
态氢原子完全结合只能形成 键，结合题意可得 键的键能为 ； 气态
氢原子的能量高于 的能量； 完全分解为气态氢原子至少需要 的能量，则
A、C、D项错误，B项正确。
5．下列说法中，正确的是
A．杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．凡是中心原子采取 杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．凡是 型的共价化合物，其中心原子 A均采用 杂化轨道成键
D． 属于 型共价化合物，中心原子 S采取 杂化轨道成键
【答案】A
【详解】
A．杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故 A正确；
B．中心原子采取 杂化的分子，其空间结构不一定是正四面体形，如果四个杂化轨道的成键情况不一样，
就不是正四面体，例如 CH3Cl，故 B错误；
C． 型的共价化合物，其中心原子 A不一定采用 杂化轨道成键，其中心原子还可能采用 杂化轨
道成键，例如 BF3，故 C错误；
D． 中心原子 S采取 杂化轨道成键，存在两对孤对电子，分子空间构型为 V形，故 D错误。
故选 A。
6．下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 (　　)
①BCl3　② NH3　③ H2O　④ CH4　⑤ BeCl2
A．⑤④①②③　　　　　　B．⑤①④②③ C．④①②⑤③　　　　　　D．③②④①⑤
【答案】B
【详解】
①BCl3为平面三角形,键角为 120°;②NH3为三角锥形,键角为 107°;③H2O为V形,键角为 105°;④CH4为正四
面体形,键角为 109°28';⑤BeCl2为直线形,键角为 180°;所以键角按由大到小顺序排列的是⑤①④②③。
7．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下
列判断正确的是
A．SO2、CS2、HCN 都是直线形的分子
B．BF3键角为 120°，SnBr2键角大于 120°
C．CH2O、CO 、SO3都是平面三角形的粒子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫分子中 S原子价层电子对个数=2+ =2+1=3，含有 1个孤电子对，根据价层电子对互斥
理论判断二氧化硫空间结构为 V形；二硫化碳结构式为 S=C=S，CS2中C原子价层电子对个数=2+
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