第02讲物质的转化（学生版）-【帮课堂】2021-2022年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册）

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一、酸、碱、盐的性质

1. 酸的通性（以盐酸为例）

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色

（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出 H2： 6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑

（3）能与金属氧化物反应： 6HCl + Fe2O3 === 2FeCl3 + 3H2O

（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）： HCl + NaOH === NaCl + H2O

（5）能与某些盐反应： 2HCl + CaCO3 === CaCl2 + H2O + CO2↑

2. 碱的通性（以烧碱为例）

（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红

（2）与非金属氧化物反应： 2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）

（3）与酸发生中和反应： HCl + NaOH === NaCl + H2O；

（4）能与某些盐反应： 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

3. 盐的通性

（1）盐 + 金属 → 新金属 + 新盐： CuSO4 + Zn ==== Cu + ZnSO

（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸： CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 → 新碱 + 新盐： MgCl2 + 2NaOH ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

第 02 讲物质的转化

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（4）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3

二、化学反应类型

1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________

2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________

三、物质的转化关系

物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：

（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。

如：

写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。

① ___________________________________________ ______________

② ___________________________________________ ______________

③ ___________________________________________ ______________

④ ___________________________________________ ______________

⑤ ___________________________________________ ______________

⑥ ___________________________________________ ______________

（2）非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。

如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3

（3）按照各物质的通性进行转化

思考与交流：上述物质间的转化，你能各举出一个例子吗？

四、物质转化的应用

根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。

例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：

（1）碱性氧化物与水反应：

（2）碱与盐反应：

题型一：酸、碱、盐的性质

【例 1】（2021·全国高一专题练习）它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：

则物质 B为

A．Fe B．HCl(稀)

C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)

【变 1-1】（2020·河南宏力学校高一期中）甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于

A．酸 B．盐 C．金属单质 D．氧化物

【变 1-2】（2020·河南安阳市·五一中学高一期中）向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉

淀生成的是

A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH

【变 1-3】（2020·华中师范大学潜江附属中学高一月考）有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、

NaOH 溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有（　　）

A．4个B．5个C．6个D．7个

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