第1章第2节反应热的计算(第2课时综合计算)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》

第 1章化学反应的热效应

第2节　反应热的计算

第2课时反应热的综合计算

一．反应热的计算依据和计算方法

计算依据计算方法

根据燃烧热 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。

根据热化学方程式

热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，

aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH

a　　　b　　　 c　　d　　 |ΔH|

n(A)　n(B)　　n(C) n(D)　 Q

则＝＝＝＝

根据盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 ΔH相加或

相减，得到一个新的热化学方程式

根据键能 ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)

根据物质能量 ΔH＝E(生成物)－E(反应物)

二．理解应用

1．已知丙烷的燃烧热 ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8 g 水，则放出的热量约

为(　　)

A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ

2．已知由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气时放出 60.45 kJ 的热量。

（1）写出 H2燃烧的热化学方程式。

（2）计算该条件下 50 g H2燃烧放出的热量。

3．CH4CO2催化重整反应为 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。

已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1

该催化重整反应的 ΔH＝________kJ·mol－1。

4．如表所示是部分化学键的键能参数。

化学键 P—P P—O O===O P===O

键能/(kJ·mol－1)a b c x

已知白磷的燃烧热为 d kJ·mol －1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图 Ⅱ 所示，则表中 x＝

________________ kJ·mol－1(用含 a、b、c、d的代数式表示)。

5．在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO。两步反应的能量变化示意图如下：

(第一步反应) (第二步反应)

（1）第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________________________

____________________________。

（2）1 mol NH(aq)全部氧化成 NO(aq)的热化学方程式是__________________________。

【预习检验】

1．化学反应 A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应每生成 2 mol AB(g)吸收 b kJ 热量

B．反应热 ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键放出 a kJ 能量

2．已知： ① 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) 　ΔH1； ② 2Fe(s) ＋O2(g)===Fe2O3(s) 　ΔH2； ③ 2Al(s) ＋

O2(g)===Al2O3(s)　ΔH3；④ 2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH4。下列关于反应焓变的判断正确

的是(　　)

A．H2的燃烧热为 ΔH1

B．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

C．增加氧气的量可改变 ΔH2、ΔH3的值

D．ΔH3<ΔH2

3．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5

mol·L－1的KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的

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