第1章第2节 反应热的计算(第1课时 盖斯定律)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第1章 化学反应的热效应
第2节 反应热的计算
第1课时 盖斯定律
【新课引入】在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是
有些反应热是无法直接测定的，例如，对于化学反应:C(s) + 1
2O2=CO(g)的反应热无法直接测得。
请思考：
（1）反应：C(s) + 1
2O2=CO(g)的反应热无法直接测得的原因是什么?
（2）但这个反应热是冶金工业中非常有用的数据，应该如何获得呢?能否利用一些已知反应的反应热来计
算其他反应的反应热呢?通过预习教材，思考通过什么途径可以计算该反应的反应热？
一、盖斯定律
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是 一步 完成的还是 分几步 完成的，其 反应热 是相同的。也就是说，化
学反应的反应体系的始态和终态 有关，而与 反应的途径 无关，这就是盖斯定律。
2．对盖斯定律的理解
（1）从反应途径角度：反应热只与始态、终态有关，与途径无关。
（2）从能量角度：不管反应历程如何，一个反应的反应热只取决于反应物与生成物的总能量的差值。
3．盖斯定律的应用
（1）设计路径法求反应热
则ΔH＝ ΔH1＋ΔH2 = ΔH3+ΔH4 +ΔH5 。
【理解应用】已知 H2(g)+ 1
2O2(g)=H2O(l) △H= ─285.8KJ/moL，可设计两种途径来完成。
△H1
△H3
△H2
△H
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)
2H(g)+O(g)
H2O(g)
△H4
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则△H= ΔH1＋ΔH2+ΔH4 = ΔH3+ΔH4 。
（2）利用加合法求反应热
若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变
的代数和。 运算规则：根据目标方程式，确定要保留的物质和要消去的物质，运用加、减、乘、除四则运
算得到所求目标方程式（调整位置和系数）。
目标物质
方程式数学运算
小技巧
调位置
加减
将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的
“＋”“－”随之改变，但数值不变。
调系数
乘除某数
【理解应用】
①常见运算
方程式
反应热间的关系
A――→
ΔH1B、aA――→
ΔH2aB
ΔH2＝ aΔH1
C――→
ΔH3D、 D――→
ΔH4C
ΔH4＝ －ΔH3
2A+D=2B+C ΔH5
ΔH5＝ 2ΔH1+ ΔH4 ＝ 2ΔH1－ΔH3
②已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ.Hg(l)＋
1
2O2(g)=HgO(s) ΔH1；
反应Ⅱ.Zn(s)＋
1
2O2(g)=ZnO(s) ΔH2；
则反应ⅢZn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3值为（ ）
A．ΔH2-ΔH1 B．ΔH2＋ΔH1 C．ΔH1-ΔH2 D．-ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】根据盖斯定律：Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ，则 ΔH3=ΔH2-ΔH1，故选 A。
4．盖斯定律的意义：应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：
（1）有些反应进行得很慢。
（2）有些反应不容易直接发生。
（3）有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。
【理解应用】请利用预习的知识，分析【新课引入】中的化学反应的反应热
若已知：
Ⅰ.C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol，
Ⅱ.CO(g)+ 1
2O2(g) =CO2(g) ΔH2=－283.0 kJ/mol，
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