第1章第1节 反应热(第3课时 热化学方程式)（学生版）-2020-2021学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第 1章 化学反应的热效应
第 1节 反应热
第 3课时 热化学方程式
一、热化学方程式
1．概念：表明反应所释放或吸收的 的化学方程式。
2．含义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化；同时表明了物质的
“量”与“能量”之间的数量关系。
【深刻理解】
（1）已知 25 ℃、101 kPa 下，热化学方程式为 H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol, 其表示的含
义
。
（2）参照（1），写出在 25 ℃、101 kPa 时，下列情况对应的热化学方程式：
1 mol 气态 H2与0.5 mol 气态 O2反应生成 1 mol 气态 H2O时，放出的热量是 241.8 kJ 的热量。
。
3．书写热化学方程式应注意的事项
注意事项 原因 注意事项
注明反应的温度和压强 若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反
应，可不注明
注明反应物和生成物的聚集
状态
气体用“_ ___”，
液体用“______”，
固体用“___ __”，
溶液用“ aq ”。
若是同分异构体（或同素异形
体），则在标明状态的同时，还
要注明同分异构体（或同素异形
体 ） 的 名 称 、 类 型 ,如P（ 白
磷，s）。
化学计量数可以是整数，
也可以是分数
热化学方程式中的化学计量数只表
示 （“物质的量”或
“分子数”），因此可以为分数
热化学方程式中的化学计量数不
表示分子个数 ( 或原子个数 )
热化学方程式中不用“↑”
“↓”，“===”上不用标明
反应条件。
【资料卡片】ΔH 的单位中“mol－1”的含义
ΔH 的单位中“mol－1” 并不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
例如，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则
表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 kJ 的热量；
对于反应：H2(g)+Cl2(g)= HCl (g) 　ΔH＝－92.3kJ/mol，则
表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 kJ 的热量。
因此，ΔH 必须与 一一对应。
【理解应用】比较 ΔH 大小
（1）根据同一反应中反应物或生成物的状态判断
ΔH2______ΔH1； ΔH2______ΔH1。
（2）根据反应进行的程度比较
ΔH2______ΔH1。
（3）根据化学计量数的数量关系比较
ΔH2______ΔH1。
（4）根据不同的反应类型（吸热反应和放热反应）判断
ΔH2____ΔH1。
二、燃烧热
1、定义： 时，1mol 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，单位： 。
【深刻理解】燃烧热
（1）条件： ；
（2）可燃物的用量： ；
（3）指定产物：碳元素变为 ，氢元素变为 ，硫元素变为 ，氮元素变为 等。
（4）含义：如 H2的燃烧热为 285.8KJ/mol 含 义
。
2、表达方式：
（1）符号表达：物质燃烧一定 热量，用 ΔH 表示时，一定为 值，如 H2的燃烧热 ΔH=-
285.8KJ/mol；
（2）语言叙述：在用语言叙述时，不带“-”，如 H2的燃烧热为 285.8KJ/mol。
【易错提醒】由于燃烧热是以 1mol 纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此，在书写表示燃烧热的热
化学方程式时，可燃物的化学计量数为 。
例如，判断下列表示 H2燃烧热的热化学方程式是否正确，在括号内标明“√ “或”×”：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝-285.8 kJ·mol－1 ( )
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