第1章第1节 反应热(第3课时 热化学方程式)（教师版）-2020-2021学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

3.0 cande 2025-05-14 14 4 513.36KB 6 页 3知币
侵权投诉
原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！
1
《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第1章 化学反应的热效应
第1节 反应热
第3课时 热化学方程式
一、热化学方程式
1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2．含义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化；同时表明了物质的“量”与“能
量”之间的数量关系。
【深刻理解】
（1）已知 25 ℃、101 kPa 下，热化学方程式为 H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol, 其表示的含
义 在25 ℃、101 kPa，1 mol 气态 H2与1 mol 气态 Cl2反应生成 2 mol 气态 HCl 时，放出 184.6 kJ
的热量 。
（2）参照（1），写出在 25 ℃、101 kPa 时，下列情况对应的热化学方程式：
1 mol 气态 H2与0.5 mol 气态 O2反应生成 1 mol 气态 H2O时，放出的热量是 241.8 kJ 的热量。
H2(g)+1
2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8KJ/mol 。
3．书写热化学方程式应注意的事项
注意事项
原因
注意事项
注明反应的温度和压强
因为反应时的温度和压强不
同，ΔH也不同，
若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反应，
可不注明
注明反应物和生成物的聚集
状态
因为物质的聚集状态不同时，
它们所具有的内能、焓也均不
同。
气体用“_ g_”，液体用“_l__”，
固体用“__s__”，溶液用“ aq ”。
若是同分异构体（或同素异形体），
则在标明状态的同时，还要注明同分
异构体（或同素异形体）的名称、类
型，如 P（白磷，s）。
化学计量数可以是整数，
也可以是分数
热化学方程式中的化学计量数
只表示物质的量，（“物质的量”
或“分子数”），因此可以为分
数
化学方程式中的化学计量数必须与
ΔH相对应
热化学方程式中不用“↑”“↓”，
“===”上不用标明反应条件。
生成物中“↑”“↓”已用相应的符
号g或s标明。
原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！
2
【资料卡片】ΔH 的单位中“mol－1”的含义
ΔH 的单位中“mol－1” 并不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。
例如，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol，则 1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成
2 mol HCl(g) 表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 184.6 ·kJ 的热量；
对于反应：1
2H2(g)+1
2Cl2(g)= HCl (g) ΔH＝－92.3kJ/mol，则 1
2 mol H2(g)与1
2 mol Cl2(g)反应生成 1 mol
HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 92.3kJ 的热量。
因此，ΔH 必须与 化学方程式 一一对应。
【理解应用】比较 ΔH 大小
（1）根据同一反应中反应物或生成物的状态判断
H2(g)＋1
2O2(g) = H2O(g) ΔH1
H2(g)＋1
2O2 (g)＝H2O(l) ΔH2
ΔH2 ＜ ΔH1；
S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
ΔH2 ＞ ΔH1。
（2）根据反应进行的程度比较
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1
C(s)＋1
2O2(g)=CO(g) ΔH2
ΔH2 ＞ ΔH1。
（3）根据化学计量数的数量关系比较
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1
1
2H2(g)+1
2Cl2(g)= HCl (g) ΔH2
ΔH2 ＞ ΔH1。
（4）根据不同的反应类型（吸热反应和放热反应）判断
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
ΔH2 ＜ ΔH1。
【易错提醒】
（1）ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要区别正负。
（2）在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，能量不同：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知 ΔH亦不相同。
二、燃烧热
1、定义：在101 kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
【深刻理解】燃烧热
（1）条件：101 kPa，通常温度为 25℃；
（2）可燃物的用量：1 mol；
（3）指定产物：碳元素变为 CO2(g)，氢元素变为 H2O(l)，硫元素变为 SO2(g)，氮元素变为 N2(g)等。
第1章第1节 反应热(第3课时 热化学方程式)（教师版）-2020-2021学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）.pdf

共6页,预览2页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：6 页 大小：513.36KB 格式：PDF 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 6
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注