第1章第1节反应热(第3课时热化学方程式)（教师版）-2020-2021学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》

第 1章化学反应的热效应

第 1节反应热

第3课时热化学方程式

一、热化学方程式

1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

2．含义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化；同时表明了物质的“量”

与“能量”之间的数量关系。

【深刻理解】

（1）已知 25 ℃、101 kPa 下，热化学方程式为 H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol, 其表示的含

义在

25 ℃ 、 101 kPa ， 1 mol 气态

H 2

与

1 mol 气态

Cl 2

反应生成

2 mol 气态

HCl

时，放出

184.6 kJ

的

热量。

（2）参照（1），写出在 25 ℃、101 kPa 时，下列情况对应的热化学方程式：

1 mol 气态 H2与0.5 mol 气态 O2反应生成 1 mol 气态 H2O时，放出的热量是 241.8 kJ 的热量。

H 2(g) +O 2(g) ＝ H 2O(g) ΔH ＝－ 241.8KJ/mol 。

3．书写热化学方程式应注意的事项

注意事项原因注意事项

注明反应的温度和压强因为反应时的温度和压强不

同， Δ H

也不同，

若在 25 ℃、101 kPa 时进行的反应，

可不注明

注明反应物和生成物的聚集

状态

因为物质的聚集状态不同时，

它们所具有的内能、焓也均不

同。

气体用“_ g_”，液体用“_l__”，

固体用“__s__”，溶液用“ aq ”。

若是同分异构体（或同素异形体），

则在标明状态的同时，还要注明同分

异构体（或同素异形体）的名称、类

型，如 P（白磷，s）。

化学计量数可以是整数，

也可以是分数

热化学方程式中的化学计量数

只表示物质的量，（“物质的

量”或“分子数”），因此可

以为分数

化学方程式中的化学计量数必须与

ΔH相对应

热化学方程式中不用“↑”

“↓”，“===”上不用标明

反应条件。

生成物中“↑”“↓”已用相

应的符号 g或s标明。

【资料卡片】ΔH 的单位中“mol－1”的含义

ΔH 的单位中“mol－1” 并不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。

例如，对于反应：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，则 1 mol H 2(g) 与

1 mol Cl 2(g) 反应生成

2 mol HCl(g) 表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 184.6 ·kJ 的热量；

对于反应：H2(g)+Cl2(g)= HCl (g) 　ΔH＝－92.3kJ/mol，则 mol H 2(g) 与 mol Cl 2(g) 反应生成

1 mol HCl(g)

表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出 92.3kJ 的热量。

因此，ΔH 必须与化学方程式一一对应。

【理解应用】比较 ΔH 大小

（1）根据同一反应中反应物或生成物的状态判断

ΔH2 ＜ ΔH1； ΔH2 ＞ ΔH1。

（2）根据反应进行的程度比较

ΔH2 ＞ ΔH1。

（3）根据化学计量数的数量关系比较

ΔH2 ＞ ΔH1。

（4）根据不同的反应类型（吸热反应和放热反应）判断

ΔH2 ＜ ΔH1。

【易错提醒】

（1）ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要区别正负。

（2）在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，能量不同：E(g)＞E(l)＞E(s)，可知 ΔH 亦不相同。

二、燃烧热

1、定义：在

101 kPa

时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位：kJ·mol －

或

kJ/mol 。

【深刻理解】燃烧热

（1）条件：101 kPa ，通常温度为

25 ℃ ；

（2）可燃物的用量：1 mol；

（3）指定产物：碳元素变为 CO2(g)，氢元素变为 H2O(l)，硫元素变为 SO2(g)，氮元素变为 N2(g)等。

（4）含义：如 H2的燃烧热为 285.8KJ/mol 含义 101 kPa

时（ 25 ℃ ）， 1 mol H 2 完全燃烧生成液态水，

放出

285.8 kJ

的热量。

2、表达方式：

（1）符号表达：物质燃烧一定放出热量，用 ΔH 表示时，一定为负值，如 H2的燃烧热 ΔH=-

285.8KJ/mol；

（2）语言叙述：在用语言叙述时，不带“-”，如 H2的燃烧热为 285.8KJ/mol。

【易错提醒】由于燃烧热是以 1mol 纯物质完全燃烧放出的热量来定义的，因此，在书写表示燃烧热的热

化学方程式时，可燃物的化学计量数为 1 mol。

例如，判断下列表示 H2燃烧热的热化学方程式是否正确，在括号内标明“√ “或”×”：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝-285.8 kJ·mol－1 ( √ )

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