第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

3.0 cande 2025-05-14 16 4 562.77KB 5 页 3知币
侵权投诉
原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！
1
《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第1章 化学反应的热效应
第1节 反应热 第2课时
一、反应热 焓变
（二）焓与焓变
1、相关概念及其关系
物理量
含义
符号
注意事项
内能
体系内物质的各种能量的 。
受温度、 和
等影响，
不可测量。
焓
与物质 有关的物理量。
不可测量。
焓变
与 的焓值差，单位
是 。
两者在一定条件下相等，可通过
测量反应热判断焓的变化，见下
面【深刻理解】。
反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放或
从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应。
2、从宏观角度认识反应热
（1） 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于
和 相对大小。
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓 ，ΔH 为 值，即 ΔH 0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓 ，ΔH 为 值，即 ΔH 0。
（2）化学反应中焓的变化示意图
（3）计算公式：ΔH= 〔用 H(生成物)和H(反成物)表示〕。
【深刻理解】焓变和反应热的关系
原创精品 版权归畅享化学 plus+公众号所有，授权学科网独家发布 侵权必究！
2
反应热
焓变
含义
在等温条件下，化学反应中放出或吸收的
热量
化学反应中生成物所具有的焓与反应物所
具有的焓之差
二者
的相
互联系
举例
3、从微观角度认识反应热的实质
（1）化学键 和 时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
以25 ℃，101 kPa 下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化为例，填写下表中的空白。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图
化学键
反应中能量变化
1 mol A—B化学键
反应中能量变化
H—H
吸收 kJ
共吸收 kJ
Cl—Cl
吸收 kJ
H—Cl
放出 kJ
共放出 kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝ kJ·mol－1
【拓展延伸】键能：形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量，单位：kJ/mol。
在25℃和 101kPa 的条件下，1molH2中含有 H—H键，使 1molH2变为 2molH 原子断开了 H—H
键，需要 436KJ 热量；由 2molH 原子生成 1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ
热量。
通过分析数据可以发现：形成 1molH—H键释放的能量与断开 1molH—H键吸收的能量 ，这个
能量就是 H—H键的键能，即 H2的键能为 436 kJ/mol。
（2）从化学键角度认识反应过程中的能量变化
第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）.pdf

共5页,预览2页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：5 页 大小：562.77KB 格式：PDF 时间：2025-05-14

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 5
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注