第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第1章 化学反应的热效应
第1节 反应热 第2课时
一、反应热 焓变
（二）焓与焓变
1、相关概念及其关系
物理量
含义
符号
注意事项
内能
体系内物质的各种能量的总和。
U
受温度、压强和物质的聚集状态等
影响，不可测量。
焓
与物质 内能 有关的物理量。
H
不可测量。
焓变
生成物 与 反应物 的焓值差，单
位是 KJ/mol。
ΔH
两者在一定条件下相等，可通过测
量反应热判断焓的变化，见下面
【深刻理解】。
反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量，称为化学反应的热
效应。
Q
2、从宏观角度认识反应热
（1） 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量
和生成物总能量相对大小。
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH 为负值，即 ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH 为正值，即 ΔH>0。
（2）化学反应中焓的变化示意图
（3）计算公式：ΔH= H(生成物) －H(反成物) 〔用 H(生成物)和H(反成物)表示〕。
【深刻理解】焓变和反应热的关系
反应热
焓变
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2
含义
在等温条件下，化学反应中放出或吸收的
热量
化学反应中生成物所具有的焓与反应物所
具有的焓之差
二者
的相
互联系
举例
3、从微观角度认识反应热的实质
（1）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
以25 ℃，101 kPa 下，反应 H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化为例，填写下表中的空白。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图
化学键
反应中能量变化
1 mol A—B化学键
反应中能量变化
H—H
吸收 436kJ
共吸收 679kJ
Cl—Cl
吸收 243 kJ
H—Cl
放出 431kJ
共放出 862kJ
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183_kJ·mol－1
【拓展延伸】键能：形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量，单位：kJ/mol。
在25℃和 101kPa 的条件下，1molH2中含有 1mol H—H键，使 1molH2变为 2molH 原子断开了 1mol
H—H键，需要吸收 436KJ 热量；由 2molH 原子生成 1molH2，有 1mol H—H键生成，生成过程中向外
界放出 436KJ 热量。
通过分析数据可以发现：形成 1molH—H键释放的能量与断开 1molH—H键吸收的能量相等，这个
能量就是 H—H键的键能，即 H2的键能为 436 kJ/mol。
（2）从化学键角度认识反应过程中的能量变化
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