第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第 1章 化学反应的热效应
第 1节 反应热 第 2课时
一、反应热 焓变
（二）焓与焓变
1、相关概念及其关系
物理量 含义 符号 注意事项
内能 体系内物质的各种能量的总和。U
受温度、压强和物质的聚集状态
等影响，不可测量。
焓 与物质 内能 有关的物理量。 H不可测量。
焓变 生成物 与 反应物 的焓值差，
单位是 KJ/mol。Δ H 两者在一定条件下相等，可通过
测量反应热判断焓的变化，见下
面【深刻理解】。
反应热
在等温条件下，化学反应体系向环境释放
或从环境吸收的热量，称为化学反应的
热效应。
Q
2、从宏观角度认识反应热
（1） 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量
和生成物总能量
相对大小。
①放热反应：反应体系向环境释放能量，反应体系的焓减小，ΔH 为负值，即 ΔH<0。
②吸热反应：反应体系从环境中吸收能量，反应体系的焓增大，ΔH 为正值，即 ΔH>0。
（2）化学反应中焓的变化示意图
（3）计算公式：ΔH= H( 生成物 ) － H( 反成物 ) 〔用 H(生成物)和H(反成物)表示〕。
【深刻理解】焓变和反应热的关系
反应热 焓变
含义 在等温条件下，化学反应中放出或吸收的
热量
化学反应中生成物所具有的焓与反应物所
具有的焓之差
二者
的相
互联系
化学研究表明，对于在等压条件（如敞口容器中）下进行的化学反应，如果反应中物质
的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反
应热就为焓变，因此常用 ΔH
表示反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。
举例
在25 ℃、101 kPa 下，1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成 1 mol 液态水时放出 285.8 kJ
的热量，则该反应的 ΔH＝－ 285.8 kJ·mol －
1
。（注意单位）
3、从微观角度认识反应热的实质
（1）化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
以25 ℃，101 kPa 下，反应 H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)的能量变化为例，填写下表中的空白。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图
化学键 反应中能量变化
1 mol A—B 化学键 反应中能量变化
H—H 吸收 436kJ 共吸收 679kJ
Cl—Cl 吸收 243 kJ
H—Cl 放出 431kJ 共放出 862kJ
结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－ 183_ kJ·mol－1
【拓展延伸】键能：形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量，单位：kJ/mol。
在25℃和 101kPa 的条件下，1molH2中含有 1mol H—H 键，使 1molH2变为 2molH 原子断开了
1mol H—H 键，需要吸收
436KJ 热量；由 2molH 原子生成 1molH2，有 1mol H—H 键生成，生成过程中
向外界放出
436KJ 热量。
通过分析数据可以发现：形成 1molH—H 键释放的能量与断开 1molH—H 键吸收的能量相等，这个
能量就是 H—H 键的键能，即 H2的键能为 436 kJ/mol。
（2）从化学键角度认识反应过程中的能量变化
第1章第1节 反应热(第2课时 反应热与焓变)（教师版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）.docx

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