第1章第1节 反应热(第1课时 反应热及其测定)（学生版）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修1）

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《2021-2022 学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修 1）》
第 1章 化学反应的热效应
第1节 反应热 第 1课时
一、反应热 焓变
（一）反应热及其测定
1、体系与环境
（1）体系：被研究的物质系统，称为体系，又称系统。
（2）环境：与体系相互 的其他部分，称为环境。
以研究盐酸
和氢氧化钠溶液之间的
反应为例
：
体系
：
溶液
及 等看作一个反应体系；
环境：盛溶液的的 和溶液之外的 。
2、体系与环境的热量交换——反应热
（1）热量：因温度不同而在体系与环境之间 的能量。
←――――――→
（2）反应热：在 条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的
热效应，简称反应热。
【深刻理解】反应热概念中的“等温条件”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系
的温度，即反应前后体系的温度 。
【实验探究】中和反应反应热的测定
（1）测定原理：在反应前后，如果环境温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，根据
测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
（2）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求
得反应热。利用热量公式 Q＝cmΔt 进行计算。
①c：比热容，近似认为 4.18J/(g·℃)；
②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为 1g/cm3)；
③Δt：前后两次的温度差 Δt=t2-t1。
（3）实验装置：
环境 体系
①装置名称： 。
②各部分仪器的作用
ⅰ．玻璃搅拌器的作用是 。
ⅱ．隔热层的作用是 。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
（4）实验测量
①反应物温度(t1)的测量：
用一个量筒量取 50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，
测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用 另一个量筒量取 50mL0.55
mol·L－1 NaOH 溶液，用温度计测量并记录 NaOH 溶液的温度，取两温度平均值为 t1。
②反应后体系温度(t2)的测量
打开杯盖，将量筒中的 NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器
匀速搅拌。并准确读取混合溶液的 温度，并记录为 t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：
　　温度
实验次数　　
起始温度 t1/℃终止温度 t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃
盐酸 NaOH 平均值 温差 平均值
1 25.0 25.2 28.5
2 24.9 25.1 28.3
3 25.6 25.4 29.0
根据实验数据计算出该反应放出的热量：
①计算实验中盐酸与 NaOH 溶液完全反应放出的热量(取小数点后一位，下同) 。
②计算生成 1 mol H2O时的放出的热量。
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