第1章 原子结构与性质（选拔卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第1章 原子结构与性质
选拔卷
（考试时间：70 分钟 试卷满分：100 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D D A D A D C C D D C B D D B D
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．某元素的 M层有 4个p电子，下列叙述错误的是
A．N层不含电子 B．该元素是硫元素
C．L层一定有 8个电子 D．原子最外层电子数为 4
【答案】D
【解析】原子 M层有 4个p电子，原子外围电子排布为 3s23p4，该元素是硫元素，则 L层一定有 8个电子，
N层不含电子，原子最外层电子数为 6，所以错误的为 D，故选 D。
2．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ns1过渡到 ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成 s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为 8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中 IIIB 到IIB 的10 个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
【答案】D
【解析】A．第一周期元素的最外层电子排布由 1s1过渡到 1s2，A错误；
B．元素周期表共分成 5个区，s区(ⅠA、Ⅱ A)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds 区
(ⅠB、Ⅱ B)、f区(镧系、锕系)，B错误；
C．最外层电子数为 8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如 Na+、F-等，C错误；
D．周期表Ⅲ B~ⅡB 称过渡元素，又这 10 列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；
故答案选 D。
3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（ ）
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
【答案】A
【解析】在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收
能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从
而产生红光，A项正确。
4．某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了泡利原理
B．原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道
C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物
D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
【答案】D
【解析】某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，则该原子为 P原子，其基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p3；
A．若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了洪特规则，A错误；
B．该原子中所有原子占有 1s、2s、2p、3s、3p 共5个能级，9个轨道，B错误；
C．该元素的最高价氧化物的水化物 H3PO4为中强酸，C错误；
D．基态原子中能量最高的电子处于 3p 能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；
答案选 D。
5．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合 E(①)>E(②)的是
A．氮原子：① ②
B．钠原子：① 3s1②3p1
C．铬原子：① 3d54s1②3d44s2
D．碳原子：① ②
【答案】A
【解析】A．基态氮原子核外电子总数为 7，2p 轨道 3个电子各占据 1个轨道，电子排布图为
，此时最稳定，若呈现① 结构，则能量增大，属于不稳定状态，
故A符合；
B．钠原子：最外层电子由① 3s1轨道跃迁至② 3p1轨道，能量增大，故 B不符合；
C．Cr 元素为 24 号元素，原子核外有 24 个电子，基态外围电子排布为① 3d54s1，此时处于半满结构，能量
最低，若外围电子排布为② 3d44s2时，能量增大，故 C不符合；
D．根据洪特规则，碳原子 2p 轨道 2个电子各占据 1个轨道时能量最低，故① 状态的能量低于
② 状态的能量，故 D不符合；
故选 A。
6．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．B．C．1s22s22p4D．
【答案】D
【解析】A． 只描述了原子序数是 8，即原子外共有 8个电子，A错误；
B．原子结构示意图只表示核外电子的分层排布情况，B错误；
C．原子核外电子排布式只具体到亚层电子数，C错误；
D．原子轨道排布式包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，因此最详尽的描述了电子运动
状态，D正确；
答案选 D。
7．用 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2个。下列关于 R 的描述中正确
的是( )
A．R 的氧化物都能溶于水
B．R 的最高价氧化物对应的水化物都是 H2RO3
C．R 的氢化物均为共价化合物
D．R 的氧化物都能与 NaOH 反应
【答案】C
【分析】R代表短周期元素，R原子最外层的 p能级上的未成对电子只有 2个，则 R的价层电子排布可能
为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为 C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。
【解析】A．如 R为Si，对应的氧化物 SiO2不能溶于水，故 A错误；
B．如 R为S，则 R的最高价氧化物所对应的水化物是 H2SO4，故 B错误；
C．R可能为 C、O、Si、S等元素，则其氢化物均为共价化合物，故 C正确；
D．如 R为C，对应的氧化物有 CO，为不成盐氧化物，不能与 NaOH 溶液反应，故 D错误；
故答案选 C。
8．下列各离子的电子排布式错误的是(　　)
A．Na＋　1s22s22p6B．F－　1s22s22p6C．N3＋　1s22s22p6D．O2－　1s22s22p6
【答案】C
【分析】基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。
【解析】A． 核外电子数为 10，其电子排布式为: 1s22s22p6，符合能量最低原理，故 A正确；
B．F－，核外电子总数为 10，电子排布式 为: 1s22s22p6，符合能量最低原理，故 B正确；
C．N3＋核外含有 4个电子，其电子排布式 为: 1s22s22p2，故 C错误；
D．O2－电子排布式为: 1s22s22p6，符合能量最低原理，故 D正确；
故答案为 C。
9．下列说法正确的是
A．6C的电子排布式 1s22s22p ，违反了泡利不相容原理
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