第1章 原子结构与性质（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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第1章 原子结构与性质
提分小卷
（考试时间：45 分钟 试卷满分：60 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 2分，共 28 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于能层与能级的说法中不正确的是
A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2
B．任一能层的能级总是从 s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．不同能层中 s电子的原子轨道半径相同
D．相同能层中 p电子的原子轨道能量相同
【答案】C
【解析】A．从第一能层开始，每一能层最多可容纳的电子数为 2、8、18、32…，因此原子核外每一个能
层最多可容纳的电子数为 2n2，故 A正确；
B．同一能层中不同能级上电子能量关系为 ns<np<nd<nf，电子填充时优先填充能量较低的能级，因此任一
能层的能级总是从 s能级开始，能层中能级数等于能层序数，故 B正确；
C．不同能层中能级的半径不同，即能级半径：1s<2s<3s<4s…，故 C错误；
D．相同能层中同一能级的原子轨道能量相同，即相同能层中 p电子的原子轨道能量相同，故 D正确；
综上所述，说法不正确的是 C项，故答案为 C。
2．下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是
A．1s22s22p6B．1s22s22p63s23p63d104s2
C．1s22s22p33s1D．1s22s22p63s23p63d54s1
【答案】C
【解析】A．1s22s22p6是Ne 原子处于基态的核外电子排布方式，选项 A不符合；
B．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不
相容原理及洪特规则，原子处于基态，选项 B不符合；
C．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为 1s22s22p4，选项 C符合；
D．1s22s22p63s23p63d54s1中4s 轨道虽未充满，但由于 3d 和4s 轨道都处于半充满状态，能量也处于较低状
态，是 Cr 原子处于基态的核外电子排布式，选项 D不符合；
答案选 C。
3．下列说法中正确的是
A．[Ne]3s2表示的是 Mg 原子
B．3p2表示第三电子层有 2个电子
C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
D．2p、3p、4p 轨道容纳的最多电子数依次增多
【答案】A
【解析】A．[Ne]3s2表示的是 12 号元素，是 Mg 原子，A正确；
B．3p2表示第三电子层 3p 能级有 2个电子，B错误；
C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大，C错误；
D．2p、3p、4p 轨道容纳的最多电子数均为 6个电子，D错误；
答案选 A。
4．下列关于原子结构的说法不正确的是
A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定
B．同一原子中，2p、3p、4p 电子的能量依次增强
C．电子排布式为 1s22s22p5的基态原子对应元素位于周期表第五周期
D．日常生活中的焰火、LED 灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关
【答案】C
【解析】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，
故A正确；
B．同一原子中，2p、3p、4p 电子的能量依次增强，
C．电子排布式为 1s22s22p5的基态原子对应元素位于周期表第二周期，
D．电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱。日常生活中的许多可见光，如焰火、LED 灯等，都
与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D说法正确。
故选 C。
5．硅原子的电子排布式由 1s22s22p63s23p2转变为 1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是(　　)
A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量
B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量
C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量
D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同
【答案】A
【解析】硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，
故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层
电子排布式 3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
6．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．各原子轨道的伸展方向种数按 p、d、f的顺序分别为 3、5、7
B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动
状态
C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多
D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
【答案】C
【解析】A．各原子轨道的伸展方向按 p、d、f的顺序分别为 3、5、7，S轨道是球形的，故 A正确；
B．电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电
子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故 B正确；
C．p 轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量总是 3个，故 C错误；
D．离原子核越远的电子，其能量越大，则 p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云
伸展方向与能量大小是无关，故 D正确。
故选 C。
7．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
A N 原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则
B O 原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理
C K 原子的轨道表示式： 错误；违反能量最低原理
D的电子排布式： 错误；违反能量最低原理
【答案】C
【解析】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错误；
B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；
第1章 原子结构与性质（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版2019选择性必修2）（解析版）.docx

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