第01讲 反应热 焓变（word讲义）（学生版）-【帮课堂】2021-2022年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

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课前引入
一、体系与环境
以盐酸与 NaOH 溶液的反应为例
体系 在热学中体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对
象。如我们可将盐酸、NaOH 溶液及发生的反应等看作一个反应体
系，简称体系（又称系统）。
第 01 讲 反应热 焓变
知识导航
热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。
例如，燃料的燃烧、酸与碱的中和反应等会放出热量，
属于放热反应。而有些反应，如工业上煅烧石灰石的反应等
会吸收热量，属于吸热反应。化学反应过程中释放或吸收的
热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。
那么，在实际应用中，人们如何定量地描述化学反应过
程中释放或吸收的热量呢?
知识精讲
模块一 反应热及其测定
环境 与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和溶液之外的空气
等看作环境。
关联
体系与环境之间存在_______交换或_______交换。
二、反应热的定义
1．定义：在等温条件下①，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称
为化学反应的热效应，简称反应热。用 ΔH表示。
①注：等温条件下，指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系
的温度相等。
2．说明：许多反应热可以通过量热计直接测定。例如，盐酸与 NaOH 溶液反应的过程中会
放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，如果环境的温度没有变化，
则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可根据测得的体系的温度变化和有关物质
的比热容等来计算反应热。
三、反应热的测定实验
实验探究——中和反应反应热的测定
思考与交流：在测定中和反应的反应热时，应该测量哪些数据？如何根据测得的数据
计算反应热？为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？
【实验操作】
（1）反应物温度的测量。
①用量筒量取 50mL 0.50mol/L 盐酸， 打开杯盖， 倒入量热计的
内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度 (数据填入
下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
②用另一个量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液， 用温度计测量
并记录 NaOH 溶液的温度（数据填入下表）。
（2）反应后体系温度的测量。
打开杯盖， 将量筒中的 NaOH 溶液迅速倒入量热计的内筒， 立即盖上杯盖， 插入温度计，
用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将________温度记为反应后体系的温度（t2）。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
【数据处理】
（1）取盐酸温度和 NaOH 溶液温度的__________记为反应前体系的温度（t1） 。计算温
度差（t2 - t1），将数据填入下表。
实验次
数
反应物的温度/℃ 反应前体系的温
度
反应后体系的温
度温度差
盐酸 NaOH 溶液 t1 / ℃ t1 / ℃ （t2 - t1）/
℃
1
2
3
（2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。
（3）根据温度差和比热容等计算反应热。
（4）实验数据处理
为了计算简便，盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是 1 g·cm-3，反应后生成的溶液
的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和 NaOH 溶液反应放出的热量是_______________，
生成 1mol H2O时放出的热量为___________________。
酸碱中和反应测定实验的注意事项
四、中和热的定义
大量实验测得，在 25℃和101kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反
应生成 1 mol H2O时，放出 57.3 kJ 的热量。ΔH =-57.3 kJ/mol。
题型一：化学反应中的能量变化
【例 1】（2019·黑龙江高二月考）下列有关能量转化的认识不正确的是
对点训练
（1）为了保证 0.50mol· L－1的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55mol·L－1NaOH 溶液，使碱稍稍过量，
因为过量的碱并不参加中和反应。（酸稍微过量也可以）
（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的
水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
（5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量 少
的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。
（6）多次试验求平均值时，若有某一组的实验数据有明显偏差，应直接舍去。
（7）隔热层的作用是保温隔热，减少热量损失。
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