必修第一册 综合复习与测试-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（原卷版）

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必修第一册 综合复习与测试
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” (“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)
A．CaO B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它与空气中的 SO2接触时，SO2会部分转化为
SO3。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(　　)
A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用
3．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是(　　)
物质 用途 性质
A小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为 0.5NA
5．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空
气”的质量是 4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3
6．下列有关实验操作正确的是(　　)
A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2
C．苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作 D．配制一定浓度的 NaCl 溶液
7．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含 Ca(OH)2
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含
NH3
8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为
1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
9．短周期元素 A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应
的物质相互比较，其中关系正确的是(　　)
A.原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
10．短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位
于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：D＞C＞B
B．元素 A、B、C的氧化物均为共价化合物
C．单质的还原性：D＞C
D．元素 B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
11．下列实验事实的解释正确的是(　　)
选项 实验事实
AH2O的沸点高于H2S O 的非金属性比 S强
B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插
入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝
CHCl 溶于水，能电离出H＋、Cl－HCl 为离子化合物
DHBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl 强
12．用下图所示装置能达到有关实验目的的是(　　)
A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C．用丙图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．用丁图装置干燥 Cl2
13．下列反应的离子方程式中正确的是(　　)
A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
14．一定条件下，硫的某种含氧酸 H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S＋H2SOx―→S＋(x－3)SO2＋
H2O(未配平)下列推断合理的是(　　)
A．该反应中，一定有 SO2生成
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若x＝3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶1
D．若x＝4，每生成 1 mol S，转移的电子为 6 mol
15．向CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混
合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)
A．滴加KI 溶液时，转移2 mol e－时生成 1 mol 白色沉淀
B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
16．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用
下图装置(部分夹持装置已略去)制取 ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是(
)
A．装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗可防止倒吸
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥 Cl2
D．装置丁中生成 ICl3，碘元素的化合价为－3价
二、非选择题
17．已知 A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间
的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O已略去)。
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