必修第一册 综合复习与测试-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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必修第一册 综合复习与测试
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” (“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是(　　)
A．CaO B．NaHCO3
C．NaOH D．Na2CO3
答案：A
解析：牡蛎壳的主要成分是 CaCO3，高温分解生成 CaO 和CO2，CaO 溶于水生成 Ca(OH)2，A项正确。
2．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，它与空气中的 SO2接触时，SO2会部分转化为
SO3。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的(　　)
A．还原作用 B．氧化作用
C．催化作用 D．抑制作用
答案：C
解析：SO2会部分转化为 SO3，发生反应 2SO2＋O22SO3，该反应需要催化剂，则“PM2.5”的颗粒物
在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用，C项正确。
3．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是(　　)
物质 用途 性质
A小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
答案：A
解析：小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的 CO2使糕点疏松多孔，A项错误；金属钠具有很
强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确；SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热
易分解，因此 SO2的漂白是可逆的，C项正确； 浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确。
4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为 3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为 0.5NA
答案：B
解析：A项，He 为单原子分子，NA个He 在标准状况下的体积约为 22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为 1
mol，原子数为 3NA，与气体所处状况无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O
不是气体。
5．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L “人造空
气”的质量是 4.8 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶4 D．2∶3
答案：B
解析：人造空气的物质的量是 11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol，设氧气与氦气的物质的量分别是 x mol、y
mol，则 x＋y＝0.5、32x＋4y＝4.8，解得 x＝0.1、y＝0.4，则二者的质量之比是 3.2 g∶1.6 g＝2∶1，B项正
确。
6．下列有关实验操作正确的是(　　)
A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B．除去CO 中的 CO2
C．苯萃取碘水中的 I2分出水层后的操作 D．配制一定浓度的NaCl 溶液
答案：B
解析：容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，
A项错误；NaOH 溶液可以吸收CO2，而不与 CO 反应，B项正确；苯的密度小于水，因此水层在下面，当
水层从下口放出以后，苯层应当从分液漏斗的上口倒出，C项错误；配制溶液定容时，视线应与液体凹液
面的最低处相平，D项错误。
7．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)
A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性
B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液
C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含 Ca(OH)2
D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含
NH3
答案：A
解析：A正确；B.Na＋焰色反应呈黄色，但它不一定是盐溶液，如NaOH 溶液，错误；C.结论错误，可能
是可溶性的钙盐、钡盐或Ba(OH)2等，错误；D.结论应为溶液中含有 NH，错误。
8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为
1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶6
答案：B
解析：设 Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成 BaSO4的物质的量分别为 3 mol、6 mol、9 mol，则 Al2(SO4)3为1
mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 1∶6∶9，选 B。
9．短周期元素 A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是 A元素的4倍，各元素对应
的物质相互比较，其中关系正确的是(　　)
A.原子半径：C>D>A
B．单质的熔点：B>C，D>A
C．最高正价：B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
答案：B
解析：四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是 A元素的4倍”，可以推知 A为氧元
素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A错误；最高正
价C>D>B，氧元素没有最高正价，C错误；气态氢化物的稳定性 PH3<HCl，H2S<H2O，D错误。
10．短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位
于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：D＞C＞B
B．元素 A、B、C的氧化物均为共价化合物
C．单质的还原性：D＞C
D．元素 B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
答案：D
解析：短周期主族元素 A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B
位于第 VA 族，可推知 A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于 N元素，则 C为Na
元素；D原子序数大于 Na；原子最外层电子数与电子层数相等，则 D为Al 元素。同周期元素从左到右，
原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径Na＞Al＞N，A项错误；H元素和N元
素的氧化物均为共价化合物，Na 元素的氧化物属于离子化合物，B项错误；一般而言，元素的金属性越强，
单质的还原性越强，元素的金属性 Na＞Al，则单质的还原性 Na＞Al，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化
物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，D项正确。
11．下列实验事实的解释正确的是(　　)
选项 实验事实
AH2O的沸点高于 H2S O 的非金属性比 S强
B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插
入盐酸中，镁条表面产生气泡快 镁的金属性强于铝
CHCl 溶于水，能电离出 H＋、Cl－HCl 为离子化合物
DHBr 的酸性强于 HCl 的酸性 Br 的非金属性比 Cl 强
答案：B
解析：H2O的沸点高于 H2S，是由于水分子之间形成氢键，A项错误；将打磨过的表面和大小相同的镁条
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