必修2-【2021高考考前必备】高中化学基础知识清单（苏教版）

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高中化学教材基础知识清单

使用说明：

1.《基础知识清单》按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。

2.《基础知识清单》中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。

3.根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。

化学 2

专题 1 微观结构与物质的多样性

1.1 元素周期律

1.原子序数、核电荷数、质子数在数值上相等，但表示的含义不同。原子序数是元素的编号，核电荷数是

指元素的原子核所带的电荷数。

2.比较原子半径时不包括稀有气体（因为测量方法不同，不能一起比较），第三周期元素的原子半径不一

定都比第二周期的大。

3.设计实验方案比较元素的金属性强弱：

注意：设计实验方案时，操作一定要简便可行，在中学实验条件下能够实现，实验现象一定要明显。

①活泼金属（K、Ca、Na、Mg）与水反应（Mg 与水反应要加热）。其他金属与酸反应。比较放出氢

气的剧烈程度。

②金属与金属盐溶液之间发生置换反应，活泼金属（不能用 K、Ca、Na、Mg）将不活泼金属从盐溶

液中置换出来。

③将两种金属制成原电池（电解质溶液为稀硫酸或金属盐溶液），活泼金属（负极）溶解，不活泼金

属（正极）有气体产生（或质量增加）。

4.设计实验方案比较元素的非金属性强弱：

①非金属之间的置换反应，一般用单质与气态氢化物（如 Cl2与H2S）或单质与气态氢化物的水溶液和

盐溶液（如 Cl2与NaBr、NaI 溶液）反应。采用此法比较的元素有 Cl 与S、Br、I、N，O与S等。

比较 Cl 与Br、I：用 Cl2与NaBr、KI 溶液反应，再加入 CCl4，振荡，静置，下层为橙红色（Br2）或

紫色（I2）。

比较 Cl 与S：将氯水加入到 H2S或Na2S溶液，有淡黄色沉淀生成。

比较 Cl 与N：将 Cl2与氨气混合，有白烟生成。

比较 O与S：将氧气通入 H2S或Na2S溶液，有淡黄色沉淀生成。

②强酸制弱酸，一般不要采取测量同浓度溶液的 pH 的方法比较，参加比较的酸必须是最高价氧化物

对应水化物。

比较 C、S或N与Si：将 CO2气体（稀硫酸、稀硝酸）通入 Na2SiO3溶液中，有白色胶状沉淀生成。

比较 S、N与C：将稀硫酸（稀硝酸）加入 Na2CO3溶液中，有无色气体产生。

5.元素的化合价与对应的化合物

①O、F没有最高正化合价，也没有对应的最高价氧化物和对应的水合物；

②只有非金属元素才有最低负化合价；

③第二、三周期元素的气态氢化物、最高价水化物的形式要记清楚。

1.2 元素周期表

1.半导体材料在金属和非金属的分界线附近（如锗、硅、硒等），过渡元素中有各种优良的催化剂（如

Pt、Ni）和耐高温、耐腐蚀合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等元素）。通常制造的农药，

所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。

2.对角线规则：元素周期表中，有些位于对角线的元素具有相似的性质，如 Li、Mg 的金属性接近，

Be、Al 都是两性金属，B、Si 的晶体都是原子（共价）晶体等。

1.3 微粒间的相互作用力

1.微粒间的相互作用力包括化学键（离子键、共价键和金属键）、分子间作用力（范德华力和氢键），注

意氢键不属于化学键。

2.离子键只能存在于阴、阳离子之间，阴、阳离子通过离子键形成离子化合物。离子化合物熔化或溶于水

时，离子键被破坏。

3.离子化合物的判断方法：离子化合物中一定含有活泼金属（Li、Na、K、Rb、Cs、Mg、Ca、Sr、Ba

等）的阳离子或 NH4+。

HCl 和H2SO4等不是离子化合物，因为固态时它们并不存在阴、阳离子，溶于水时在水分子的作用下

电离出阴、阳离子。

4. 共价键一般存在于两个非金属原子之间，但金属与非金属之间也可能存在共价键，如

AlCl3、BeCl2、FeCl3等。

5.共价键的存在非常广泛，可以存在于：①离子化合物中，如 NaOH、NH4Cl；②气体单质，如 O2、N2；

③共价分子，如 CO2、H2O；④原子（共价）晶体，如金刚石、石英晶体。

6.共价化合物与离子化合物的区别：离子化合物熔化时能导电，共价化合物熔化时不能导电。

7.物质发生变化时，构成物质的作用力不同，破坏的作用力也不同：

①离子化合物熔化和溶解时，破坏的作用力是离子键。

②原子（共价）晶体内部只存在共价键，因此原子（共价）晶体熔化时破坏的是共价键。

③由分子构成的物质，熔化时，克服的作用力是分子间作用力。电解质分子（如 HCl、CH3COOH）溶

于水，克服的作用力是共价键。非电解质分子（如葡萄糖、乙醇）溶于水，克服的作用力是分子间作

用力。

④物质如果发生了化学变化，原有的作用力一般都会被破坏。

1.4 微观物质的多样性

1.同素异形现象是同种元素存在不同单质的现象，同种元素的同素异形体之间结构不同，物理性质和化学

性质都不同。只存在一种元素的物质可能是混合物。

常见的同素异形体：碳元素有金刚石、石墨、炭黑、富勒烯、石墨烯等；氧元素有氧气和臭氧；磷元

素有白磷、红磷等。

2.引起臭氧层破坏的原因主要是由氟氯烃（用于制冷剂和发泡剂）的大量使用、喷气式飞机、火箭、导弹

将大量废气（氮氧化物等）排放，加速臭氧的分解。

3.同分异构体是指分子式相同结构不同的化合物之间的互称。由于结构不同，性质也存在差异。如正丁烷

的沸点高于异丁烷的沸点，乙醇的沸点高于二甲醚的沸点。

4.判断四种晶体的方法：

①离子晶体：构成微粒是阴、阳离子（见离子化合物的判断方法）；熔化状态下能导电，溶于水能导

电（难溶物几乎不导电）；熔沸点较高。

②原子（共价）晶体：构成微粒是原子，形成空间网状结构，不存在单个分子；熔沸点高、硬度大；

难溶于水；不能导电。

常见的原子（共价）晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼、石英、金刚砂（SiC）、氮化硼（BN）、氮化

硅（Si3N4）等。

③分子晶体：构成微粒是分子，其中稀有气体的构成微粒时候原子（称为单原子分子），其作用力仍

然是范德华力；熔沸点低，常温下一般是气态（如 H2、CO2等）、液态（如 Br2），固态但加热易熔

化（如硫）或升华（如碘）。

常见的分子晶体有：常温下为气体或液态的非金属单质、稀有气体和化合物，如硫、磷、富勒烯（C60

等）、碘等固态非金属单质；酸、有机化合物等。

④金属晶体：①金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子；②金属晶体的熔沸点有的很高，也有

的很低（如 Na、K、Hg 等）。

专题 2 化学反应与能量变化

2.1 化学反应速率

1.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。特别注意，在相同条件下，

化学反应速率也可以用单位时间内气体体积（如 L·min-1）、物质的物质的量（如 mol·min-1）等来表示。

2.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。外界因素中，催化剂只能针对特定的反应才起作用，增

大催化剂与反应物的接触面积可以提高催化效率，催化剂一般在一定的温度范围内活性最大，使用催

化剂时要避免杂质使催化剂中毒。

3.增大反应物的接触面积的方式有改变固体颗粒的大小、反应采取逆流方式进行、将液态物质雾化或气化、

将气体混合或固体粉末混合等。

4.有效碰撞理论中，有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快。

2.2 化学反应的限度

1.可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向又向逆反应方向进行。可逆反应只能进行到一定的限度，反

应体系中既含有反应物又含有生成物，反应不能完全进行。

如Cl2+H2O HCl+HClO，正反应（从左到右）和逆反应（从右到左）同时进行，反应体系中既有

反应物（Cl2），又有生成物（H+、Cl-、HClO 等）。

如在一定条件下，N2+3H22NH3 ΔH=-akJ·mol-1，3molH2与1molN2充分反应，生成的 NH3小于

2mol，转移的电子数小于6NA，放出的热量小于akJ。

2. 教材中出现的可逆反应有： Cl2+H2O HCl+HClO ，CO2+H2O H2CO3，SO2+H2O

H2SO3，NH3+H2O NH3·H2O，N2+3H22NH3，2SO2+O22SO3。

3.p32【活动与探究】，证明FeCl3与KI 的反应是可逆反应，用过量的KI 溶液与少量FeCl3溶液反应，CCl4

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