必修1-【2021高考考前必备】高中化学基础知识清单（苏教版）

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高中化学教材基础知识清单

使用说明：

1.《基础知识清单》按照苏教版教材编写，便于查找，在阅读本材料时，要结合教材一起阅读。

2.《基础知识清单》中所列知识点，达到“熟悉”的直接跳过，达不到“熟悉”的，要多次复习巩固。

3.根据自己的掌握情况，做好相应标记，及时复习。

化学 1

专题 1 化学家眼中的物质世界

1.1 物质的分类与转化

1.液态物质：包括纯物质的液态（或熔化态，l）和溶液态（aq），其中纯物质的液态为纯净物，溶液态为

混合物。如液氯和氯水、液氨和氨水、液态氯化氢和盐酸、硫酸和稀硫酸等。

2.熟记常见物质的溶解性（酸、碱、盐的溶解性表）。

3.氧化物按性质可以分为成盐氧化物和不成盐氧化物，成盐氧化物又可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、

两性氧化物、混合氧化物。

常见的酸性氧化物有 SO2、CO2、SO3、SiO2、P2O5等，酸性氧化物（又称为酸酐）都有对应的含氧酸，

能与碱反应，但不都能与水反应，如 SiO2。有的金属氧化物也是酸性氧化物，如 Mn2O7，其对应的酸

是HMnO4。

碱性氧化物都是金属氧化物，如 Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、CuO 等，碱性氧化物都有对应的碱（氢

氧化物）。

两性氧化物既能与强酸又能与强碱反应，一般不与弱酸和弱碱反应。SiO2能和强碱反应，也能和 HF

反应，但不是两性氧化物。

混合氧化物主要有 Fe3O4和NO2。其中 Fe3O4与强酸反应，得到两种盐（Fe2+和Fe3+），NO2与碱反应

得到两种盐（NO2-和NO3-）。

不成盐氧化物既不与强酸反应，也不与强碱反应，常见的不成盐氧化物有 CO、NO。

含有过氧离子（O22-）的氧化物称为过氧化物，如 Na2O2。

4.酸、碱的定义和分类。

①一元酸、二元酸、多元酸：根据指在水中能电离出的 H+个数分类，CH3COOH 只能电离出一个 H+，

是一元酸，1molH3PO2只能与 1molNaOH 反应，为一元酸。

②无氧酸命名为氢某酸，如 HBr、HI、H2S，分别叫氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸。盐酸是 HCl 的水溶液，

属于混合物。

③熟记常见的强酸和弱酸。

④氧化性酸是指中心原子在反应中表现为氧化性，如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。如在反应中，浓

H2SO4的产物为 SO2，则为氧化性酸，如果 S元素没有变价，则与氧化性酸无关。

非氧化性酸在化学反应中，中心原子的化合价不变。但如果 H+生成 H2，也表现为氧化性。

5.盐的分类：

①正盐：酸与碱完全反应得到正盐。

②含有酸式酸根离子的盐为酸式盐，如 NaHCO3、NaHSO4等。

③碱式盐如 Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3，一般可以写成 Mg(OH)2·MgCl2，Cu(OH)2·CuCO3的形式。

④复盐中有两种或以上的金属阳离子（或铵根离子），如 KAl(SO4)2·12H2O、(NH4)2Fe(SO4)2，分别可

以写成 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，(NH4)2SO4·FeSO4的形式。

⑤混盐中一般有两种阴离子，如 CaOCl2，可以写成 CaCl2·Ca(ClO)2。

6.尿素【CO(NH2)2】的分子结构。1828 年维勒将氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物）转化为尿素，人类

第一次人工合成有机物。氰酸铵与尿素互为同分异构体。

7.物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂

的变化未必就是化学变化，如 NaCl 晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属

于物理变化。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，如核聚变和核裂变，不属于化学变化。

电解质溶液的导电会发生电解反应，属于化学变化等。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化

学变化。石油的分馏为物理变化。

1.2 物质的量与物质的聚集状态

1.阿伏加德罗常数是指 0.012kgC-12 中所含的原子数目，单位是 mol-1。近似值为 6.02×1023mol-1。

2.晶体和非晶态物质（非晶体）的的本质区别：晶体内部呈规则的重复排列，有规则的几何外观，有固定

的熔沸点。非晶态物质（非晶体）没有规则的几何外形，没有固定的熔沸点，常见的非晶态物质有玻

璃、石蜡，非晶体也称为玻璃态物质。

4.影响气体体积的微观因素主要是微粒数、分子间的距离；宏观因素有气体的物质的量（分子数）、温度

和压强。

5.阿伏加德罗定律：在温度、压强一定时，任何具有相同体积的气体都具有大致相同的体积。

推论：恒温恒压条件下，气体的体积比=物质的量之比=分子数之比，即==。

恒温恒容条件下，气体的物质的量与压强成正比；恒温恒压条件下，气体的物质的量与体积成正比。

气体的密度（ρ）=，当温度、压强一定时，气体密度与 M成正比。

6.气体摩尔体积 Vm=，即单位物质的量的气体所占有的体积；标准状况下的气体摩尔体积约等于 22.4L·mol-

1。常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1。

1.3 分散系、胶体

1.胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。胶体的分散质粒子（胶体粒子）的直径在10-

9m~10-7m（1nm~100nm）之间。

胶体可以是液态、固态和气态，常见的液溶胶有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI 胶体、蛋白质溶液

（如鸡蛋清、牛奶）、淀粉溶液、血液等；特别注意气溶胶（如空气）、固溶胶（如有色玻璃）。

胶体粒子是大量小分子的聚集体或大分子（如蛋白质、淀粉分子），不能通过半透膜，可以通过滤纸。

2.胶体的性质：

丁达尔效应：用光垂直照射胶体，出现一条光亮的通路，原理是胶体粒子对光产生了散射。用于区别

胶体和溶液。

胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，可以吸附悬浮颗粒，使悬浮颗粒变大而产生沉降。因此

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体可以用于净水。

胶体粒子一般带有电荷，向胶体中加入电解质溶液或异种电荷的胶体，能使胶体粒子聚集而发生沉降，

即胶体的聚沉，如三角洲的形成。

3.制备 Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将

0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电，电泳时

向电源的负极移动。

FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm 之间，区别这两种分散系最简单

的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。

4.胶体的其他应用：有色玻璃、静电除尘（利用胶体粒子带电，吸附胶体粒子）、血液透析（通过半透膜

除去胶体中的有害粒子）、胶体与溶液的分离（渗析）等。

5.对电解质和非电解质的理解：

电解质和非电解质都属于化合物，电解质溶液和非电解质溶液都是混合物，不属于电解质和非电解质，

熔化态（或液态）电解质是纯净物，是电解质，如熔融NaCl 是电解质，NaCl 溶液不是电解质，硫酸

是电解质，稀硫酸不是电解质。

区别电解质和非电解质的方法是将化合物熔化或溶于水，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质。

电解质溶液能导电的原因是电解质本身在水中电离出离子，CO2、SO2、SO3、P2O5、NH3等的水溶液

能导电，是因为它们与水反应生成了电解质，因此它们属于非电解质。

6.酸、碱、大多数盐都属于电解质，难溶性盐如 BaSO4、CaCO3也属于电解质。

离子化合物一定属于电解质，共价化合物有的属于电解质，如 HCl、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O

（形成了酸、碱）等，有的属于非电解质，如 CO、CH4、乙醇、葡萄糖、蔗糖等。

7.溶液导电性的原因是电解质在水中电离出了可自由移动的阴阳离子，导电性的强弱离子浓度和离子所带

电荷的多少有关。

离子化合物在熔化时，也要电离出阴阳离子，其熔化态也可以导电，但离子化合物固态时，离子不能

自由移动，不导电。

共价化合物在液态时，原子间以共价键结合，没有自由移动的离子存在，不能导电，如 HCl(液态)、

H2SO4（液态）不导电，AlCl3属于共价化合物，熔化态不能导电。因此区别离子化合物和共价化合物

的方法是将化合物熔化，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。

8.NaHSO4在水溶液中和熔化态电离方程式分别是： NaHSO4(laq)=Na++H++SO ，NaHSO4(l) = Na++

HSO，HSO 在水中能完全电离，在熔化态不能电离。

1.4 物质的分离与提纯

1.分离是将混合物中各成分通过物理或化学方法分开，分离后的物质成分和状态要和分离前相同。

提纯是将物质中的杂质除去，提纯后物质的状态要和提纯前相同。

2.回顾初中化学粗盐的提纯，熟悉溶解、过滤、蒸发操作的要点、仪器。

3. 分离 MnO2和KCl 的混合物的操作：溶解、过滤，将滤液蒸发结晶。

4.从含少量KCl 的KNO3中提纯KNO3的原理：KNO3的溶解度随温度的变化大，KCl 的溶解度受温度的影

响较小。

操作步骤：用 90℃以上热水使固体恰好溶解，形成热饱和溶液，降温，KNO3晶体析出，然后过滤。

如果将 KNO3溶液中的少量KCl 除去，操作步骤为：加热蒸发至溶液达到饱和（蒸发皿中有少量晶体

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