必练15 水溶液中的离子平衡基础20题【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）(解析版)

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【尖子生创造营】2023 年高考化学总复习高频考点必刷 1000 题（广东专用）

必练 15 水溶液中的离子平衡基础 20 题

1. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知

水溶液呈酸性，下列叙述正确的是

A. 水溶液的

B. 水溶液加水稀释，升高

C. 在水中的电离方程式为：

D. 水溶液中：

【答案】B

【解析】

A．GHCl 为强酸弱碱盐，电离出的 GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此 0.001mol/L GHCl 水溶

液的 pH>3，故 A错误；

B．稀释 GHCl 溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中 c(H+)将减小，溶液 pH 将升高，

故B正确；

C．GHCl 为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为 GHCl=GH++Cl-，故 C错误；

D．根据电荷守恒可知，GHCl 溶液中 c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故 D错误；

综上所述，叙述正确的是 B项，故答案为 B。

2．(2022 佛山一模)PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以 H3R+、H2R、HR-、R2-四种

形式存在。关于室温下 0.05 mol/LH2R溶液说法错误的是

A．溶液 pH＞1

B．溶液中存在关系：

C．溶液中加入 PAR 晶体，PAR 的电离平衡正向移动，电离度减小

D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应

【答案】B

【解析】

A．在室温下 0.05 mol/LH2R溶液中存在 H2R、HR-、R2-，说明 H2R能够电离产生 H+，而且分步电离，电离

程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中 c(H+)＞c(OH-)，r溶液显酸性。c(H+)＜2×0.05 mol/L=0.1

mol/L，因此该溶液 pH＞1，A正确；

B．由于在溶液中以 H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在，所以根据 R元素守恒可知：

，B错误；

C．向溶液中加入 PAR 晶体，电解质的浓度增大，PAR 的电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，

平衡移动消耗量小于 PAR 的加入量，导致其电离度减小，C正确；

D．溶液中含有的微粒 H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的 OH-发生反应，而 R2-则能够与酸电离产生的

H+结合，因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确；

故合理选项是 B。

3．(2022 珠海高三上学期摸底测试)下列说法正确的是

A．0.l mol∙L−1CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(OH－)减小

B．相同浓度的 HC1 和CH3COOH，两溶液中 c(H+)相同

C．等浓度的 CH3COOH 与KOH 以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

D．甲溶液的 pH 是5，乙溶液的 pH 是4，则甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10：1

【答案】C

【解析】

A．0.l mol∙L−1CH3COOH 加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液

中c(OH－)增大，故 A错误；

B．相同浓度的 HC1 和CH3COOH，由于 HCl 是强电解质，CH3COOH 是弱电解质，因此两溶液中 c(H+)不

相同，HCl 中c(H+)大于 CH3COOH 中c(H+)，故 B错误；

C．等浓度的 CH3COOH 与KOH 以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，

故C正确；

D．甲溶液的 pH 是5，乙溶液的 pH 是4，则甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 1：10，故 D错误。

综上所述，答案为 C。

4．(2022 珠海高三上学期期末)下列说法正确的是

A．NaClO 溶液中，离子浓度大小关系为：

B．的溶液一定呈酸性

C．可溶性正盐 BA 的溶液呈中性，可以推测 BA 为强酸强碱盐

D．常温下，，则饱和溶液中

【答案】D

【解析】

【详解】

A．NaClO 溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：

，A错误；

B．，只说明溶液中氢离子浓度大于 10-7mol/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对

大小决定的，所以的溶液一定呈酸性，B错误；

C．盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐 BA 的溶液

呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，若 C错误；

D．饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶

度积公式可知，该饱和溶液中，D正确；

故选 D。

5．(2022 肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)(2022 肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)Na2CO3-

NaHCO3缓冲溶液可以将溶液 pH 控制在 9.16～10.83 范围内，25℃时,Ka1(H2CO3)=4×10-

7、Ka2(H2CO3)=5×10-11，下列说法不正确的是

A．0.5 mol·L-1 的Na2CO3溶液 pH 约为 12

B．pH=8 的NaHCO3溶液中，水电离产生的 c(OH-)=10-6mol·L-1

C．0.1 mol·L-1 的NaHCO3溶液中存在 c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D．pH=10 的该缓冲溶液中存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

【答案】D

【解析】由可得的溶液中

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