必考点10 过渡晶体 混合型晶体 配合物与超分子--【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精（解析版）

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必考点 10 过渡晶体 混合型晶体 配合物与超分子
题型一 过渡晶体 混合型晶体的结构与性质
例1．（2021·黑龙江·绥化市第一中学高二期中）下列说法不正确的是
A． 中离子键的百分数为 62%，则 不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶
体之间的过渡晶体
B． 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质
上与纯粹的离子晶体接近
C． 是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理； 是偏向共价晶体的过渡
晶体，当作共价晶体来处理
D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
【答案】C
【详解】
A． 中离子键的百分数为 62%，说明还存在共价键，则 不是纯粹的离子晶体，
是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体，故 A正确；
B．离子键与共价键的区别在于形成化学键的两元素电负性差值，差值大为离子键，差值
小为共价键， 通常当作离子晶体来处理，因为 是偏向离子晶体的过渡晶体，在
许多性质上与纯粹的离子晶体接近，故 B正确；
C． 、 均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，故 C错误；
D．根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡
型，故 D正确；
故选 C。
例2．（2022·四川资阳·高二期末）下列说法正确的是
A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大
B．大多数晶体都是过渡晶体
C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体
D． 是纯粹的离子晶体， 是纯粹的共价晶体
【答案】B
【详解】
A．第三周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，与氧元素的电负性差值逐渐减
小，则最高价氧化物中离子键的百分数逐渐减小，A错误；
B．纯粹的典型晶体不多，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体，B正确；
C．过渡晶体是介于离子晶体、共价晶体、分子晶体和金属晶体之间的过渡状态，C错误；
D． 、 都不是纯粹的典型晶体，而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体，D错
误；
故选 B。
例3．(2022·淄博高二检测)下列有关石墨晶体的说法正确的是
①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系②石墨是混合型晶体③石墨中的 C为
杂化④石墨的熔、沸点都比金刚石的低⑤石墨中碳原子个数和 键个数之比为 1：
3⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向
A．全部 B．①②③⑦ C．仅②③⑦ D．①②⑤⑦
【答案】B
【详解】
①石墨时混合型晶体，石墨层中碳原子靠共价键链接，层与层之间靠范德华力维系，①正
确；
②石墨是混合型晶体，②正确；
③石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以 σ键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂
化类型为 sp2杂化，③正确；
④石墨中的共价键键长比金刚石中共价键键长短，具有的能量更多，所以石墨的熔点比金
刚石的高，④错误；
⑤石墨中，一个碳原子上有 3个单键，每个单键被 2个碳原子共用，所以平均每个碳原子
对应 1.5 个单键，故石墨中碳原子个数和 C−C 键个数之比为 2：3，⑤错误；
⑥石墨质软，金刚石的硬度大，⑥错误；
⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，⑦正确；
综上所述，正确的有①②③⑦，B项符合题意。
例4．（2021·天津河北·高二期末）下列说法正确的是
A．晶体一般都是透明的
B．金刚石属于混合型晶体
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射实验
D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中 NH3与中心离子 Cu2+结合的化学键是非极性键
【答案】C
【详解】
A．晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子、原子团)有规则地在三维空间呈周期性重复
排列，组成一定形式的晶格，外形上表现为一定形状的几何多面体，与透不透明无关，故
A错误；
B．金刚石属于原子晶体，故 B错误；
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射实验，故 C正确；
D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中 NH3与中心离子 Cu2+以配位键结合，配位键属于极性共价键，
故D错误；
故答案为 C。
【解题技巧提炼】
1．过渡晶体
(1)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。
(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的百分数
大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。
(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百
分 数 越来越小 ， 其中作为离子晶体处理的是 Na2O、MgO ；作为共价晶体处理的是
Al2O3、SiO2；作为分子晶体处理的是 P2O5、SO3、Cl2O7。
2．混合型晶体——石墨
(1)结构特点——层状结构
①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的 p
轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
②层与层之间以范德华力相结合。
(2)晶体类型
石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。
(3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。
3．四种晶体的比较
晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体 共价晶体
构成微粒 分子 阴、阳离子 金属离子、自
由电子 原子
微粒间作用力 范德华力(少数
有氢键)
离子键 金属键 共价键
性质
熔、沸
点较低较高 一般较高很高
硬度 小 略硬而脆一般较大很大
溶解性 相似相溶多数溶于水不溶，有些与
水反应不溶
机械加
工性能 不良不良 良好 不良
导电性
固态、液态均
不导电，部分
溶于水时导电
固态时不导电，熔
融时导电，能溶于
水的溶于水时导电
固态、熔融态
时导电
大部分固
态、熔融时
都不导电
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