必考点09 金属晶体 离子晶体--【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精（解析版）

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必考点 09 金属晶体 离子晶体
题型一 金属键、金属晶体的性质
例1．(2022·淄博高二检测)下图是金属晶体的“电子气”理论示意图。用该理论解释金属
导电的原因是(　　)
A.金属能导电是因为含有金属阳离子
B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C.金属能导电是因为含有的电子作无规则运动
D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
例2．(2021·济南高二检测)下列有关金属的说法正确的是(　　)
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．金属晶体的堆积方式会影响金属的性质
例3．(2022·烟台高二检测)（2022·山东·烟台市教育科学研究院高二期末）下列关于晶体结
构或性质的描述正确的是
A．金属阳离子只能存在于离子晶体中
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．共价晶体中共价键越强，熔点越高
D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
例4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式:六方最密堆积、面心立方最密堆积和体
心立方堆积,如图甲、乙、丙分别代表这三种堆积方式的单元结构,则甲、乙、丙三种单元内
金属原子个数比为(　　)
A.1 2 1∶ ∶ B.3 2 1∶ ∶
C.9 8 4∶ ∶ D.21 14 9∶ ∶
【解题技巧提炼】
1．金属键
(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的
“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。
(2)成键粒子是金属阳离子和自由电子。
(3)金属键的强弱和对金属性质的影响
①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越
少，金属键越弱；反之，金属键越强。
②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的
金属是铬。
特别提醒　金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体
(1)在金属晶体中，原子间以金属键相结合。
(2)金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。
3．金属晶体的堆积方式
金属原子在二维平面中放置的两种方式
金属晶体中的原子可看成直径相等的球体。把它们放置在平面上(即二维空间里)，可有
两种方式——非
密置层和密置层
(1)晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子的数目叫配位数。分析上图非密置层的配
位数是 4，密置
层的配位数是 6
(2)密置层放置，平面的利用率比非密置层的要高
4．金属晶体的原子在三维空间里的 4种堆积模型
堆积模型 采纳这种堆积
的典型代表 晶胞 配位数 空间利
用率
每个晶胞
所含原子数
非
密
置
层
简单立
方堆积 Po 6 52% 1
体心立
方堆积 Na、K、Fe 8 68% 2
密
置
层
六方最
密堆积 Zn、Ti、Mg 12 74% 2
面心立方
最密堆积 Cu、Ag、Au 12 74% 4
题型二、离子键、离子晶体的判断、结构和性质
例1．（2021·四川达州·高二期末）下列物质中，含有共价键的离子晶体是
A．B．C．D．
例2．（2022·云南·马关县第一中学校高二阶段练习）CaO 的晶胞如下图所示,其中与 Ca2+
最近的 O2-数为 (　　)
A.4 B.6
C.8 D.12
例3．（2022·山东聊城·高二期末）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体相似(如图所示),但
CaC2晶体中由于哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的
是(　　)
A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B.与Ca2+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体
C.与Ca2+距离相同且最近的有 4个
D.CaC2晶胞中共含有 4个Ca2+和4个
例4．（2022·吉林·梅河口市第五中学高二期末）下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是(
)
A.1 mol 氯化铯中有 个 CsCl 分子
B.氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的 有 6个
C.氯化铯晶体的硬度较大是由于 和 存在着较强的离子键
D.每个晶胞中平均含有 1个 和 1个
【解题技巧提炼】
1．离子键及其影响因素
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。
特别提醒　离子键没有方向性和饱和性。
2．离子晶体及其物理性质
(1)概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。
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