必考点08 分子晶体 共价晶体--【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精 （原卷版）

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必考点 08 分子晶体 共价晶体-
题型一 分子晶体的判断、结构和性质
例1．(2022·淄博高二检测)AB 型化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所
表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)
A．①③ B．②⑤ C．⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】B
【解析】从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子
晶体。
例2．（2022·全国·高二课时练习）下列说法中，错误的是
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．碘晶体升华时破坏了共价键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
【答案】B
【详解】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分
子晶体，故 A正确；
B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故 B错误；
C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故 C正确；
D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故 D正
确。
故选 B。
例3．(2022·烟台高二检测)下列说法正确的是(　　)
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关
C．CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体
D．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高
【答案】A
【解析】分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键 (如水分子)，可能没有(如稀有
气体分子)，A正确；水是一种非常稳定的化合物，属于化学性质的表现，其中含有氢键，
会导致沸点较高，和化学性质稳定无关，B错误；CO2晶体是由二氧化碳分子之间通过范
德华力结合构成的分子晶体，二氧化硅不属于分子晶体， C错误；同一主族氢化物的相对
分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF 中含有氢键，其熔沸点
最高，D错误。
例4．（2022·福建·泉州市第六中学高二期中）二茂铁 是一种具有芳香族性质
的有机金属化合物，熔点为 172℃，沸点 249℃，100℃以上能升华。二茂铁属于
A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
【答案】B
【详解】分子晶体一般具有熔点、沸点较低，易升华和熔融状态下不导电的特性，故由二
茂铁 是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为 172℃，沸点
249℃，100℃以上能升华，可以推断二茂铁属于分子晶体，故答案为：B。
【解题技巧提炼】
1．分子晶体的判断方法
(1)依据物质的类别判断：部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎
所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。
(2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断：组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力
是分子间作用力。
(3)依据物质的性质判断：分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。
2．分子晶体熔、沸点高低的判断
(1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点
越高，如 I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。
(2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，
如CH3OH＞CH3CH3。
(3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。
(4)对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如 CH3—CH2—CH2—CH2—
CH3＞ ＞ 。
(5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如
C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
3．典型的分子晶体的结构特征
分子密堆积 分子非密堆积
微粒间作用力 范德华力 范德华力和氢键
空间特点 通常每个分子周围有 12 个紧 每个分子周围紧邻的分子数小于 12
邻的分子 个，空间利用率不高
举例 C60、干冰、I2、O2HF、NH3、冰
(1)冰晶体
①结构：冰晶体中，水分子间主要通过氢键形成晶体。由于氢键具有一定的方向性，一个
水分子与周围四个水分子结合，这四个水分子也按照同样的规律再与其他的水分子结合。
这样，每个 O原子周围都有四个 H原子，其中两个H原子与 O原子以共价键结合，另外两
个H原子与 O原子以氢键结合，使水分子间构成四面体骨架结构。其结构可用下图表示。
②性质：由于氢键具有方向性，冰晶体中水分子未采取密堆积方式，这种堆积方式使冰晶
体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰刚刚融化成液态水时，水分子间
的空隙减小，密度反而增大，超过4 ℃时，分子间距离加大，密度逐渐减小。
(2)干冰
①结构：固态 CO2称为干冰，干冰也是分子晶体。CO2分子内存在 C==O 共价键，分子间
存在范德华力，CO2的晶胞呈面心立方体形，立方体的每个顶角有一个 CO2分子，每个面
上也有一个 CO2分子。每个 CO2分子与 12 个CO2分子等距离相邻(在三个互相垂直的平面
上各 4个或互相平行的三层上，每层上各 4个)(如图所示)。
　
②性质：干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，熔点却比冰低得多，在常压下极易升华，
在工业上广泛用作制冷剂；由于干冰中的 CO2之间只存在范德华力不存在氢键，密度比冰
的高。
题型二、共价晶体（原子晶体）的判断、结构和性质
例1．(2022·贵阳高二检测)下列说法正确的是(　　)
A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂
B．分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔沸点越高
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大该物质越稳定
【答案】C
【解析】冰融化克服氢键与范德华力，属于物理变化，H—O 键没有断裂，故 A错误；影
响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，与共价键的键能无关，故 B错误；
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