必考点03 元素周期律 -【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）
必考点 03 元素周期律
题型一 元素周期律
例1．（2021·全国·高二课时练习）下列微粒半径依次增大的是
A．同一主族元素随着原子序数的递增
B．同一周期的元素随着原子序数的递增
C．Na+、Mg2+、Al3+、F-
D．P、S、S2-、Cl-
例2．（2021·上海市控江中学高三阶段练习）2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期
表做出了不懈努力，中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被
采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是
A．In 是第五周期第 IIIB 族元素 B． 的中子数与电子数的差值为 17
C．原子半径： In＞Al D．碱性： In(OH)3＜RbOH
例3．短周期元素 X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
A．1 mol X 元素形成的分子中含有的原子数为 2NA
B．Z的氧化物对应水化物酸性强于碳酸，则说明元素 Z的非金属性强于碳
C．同族元素中，Y形成的氢化物最稳定
D．1 mol Y 单质跟足量水反应时，有 1 mol 电子发生转移
【解题技巧提炼】
1．粒子半径比较的一般思路
(1)“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。
(2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。
(3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P16S17Cl 18Ar
(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
(2)原子半径 原子半径依次减小 —
(3)主要化合价 ＋1＋2＋3＋4
－4
＋5
－3
＋6
－2
＋7
－1
—
(4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 —
(5)单质与水或酸置换
难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
—— —
(6)氢化物的化学式 —— SiH4PH3H2S HCl —
(7)与H2化合的难易 —— 由难到易 —
(8)氢化物的稳定性 —— 稳定性增强 —
(9)最高价氧化物的化
学式
Na2O MgO Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—
最 高
价 氧
化 物
对 应
水 化
物
(10)化学式 NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—
(11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢
氧化物
弱酸 中强
酸
强酸 很强
的酸
—
(12)变化规律 碱性减弱，酸性增强 —
题型二 元素周期律的综合应用
例1．（2021·浙江温州·高二阶段练习）下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量
B．基态 原子的价层电子轨道表示式为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点， 在元素周期表中位于 s区
例2．（2021·全国·高二单元测试）根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，判断下列说法不正确
的是
元素代号 I1I2I3I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
A．元素的电负性最大的可能是 Q元素
B．R和S均可能与 U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的 s区
D．原子的价电子排布为 ns2np1的可能是 T元素
例3．（2021·山东滨州市·高二期末）X、Y、Z、W、Q、R均为元素周期表前 4周期元素，原子序数依次
增大，其相关信息如下：
X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等
Y原子的 轨道有 3个未成对电子
Z元素的族序数是其周期数的 3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
Q为前 4周期中电负性最小的元素
R元素位于元素周期表的第 11 列
请回答下列问题：
(1)元素 X、Y、Z中：电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的为___
________。
(2)基态 W原子的价电子轨道表示式为___________，基态 Q原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为
___________形。
(3)R 在元素周期表中的位置是___________，属于___________区，基态 R原子的电子排布式为__________
_。
【解题技巧提炼】
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