必考点02 原子结构与元素的性质 -【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

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必考点 02 原子结构与元素的性质
题型一 原子结构与元素周期表的应用
例1．（2021·全国·高二课时练习）下列说法错误的是
A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律
B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．元素周期表和元素周期系均有多种形式
例2．（2021·江苏盐城·高二学业考试）硼和氮都属于元素周期表第 2周期元素，它们原子结构中相同的是
A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数
例3．（2021·山西大同·高三阶段练习）钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中有着重要
的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，
在世界上占第二位。如图所示是元素周期表中钼元素的相关信息，下列说法错误的是
A．(钼酸根离子)中共有 76 个电子
B．钼元素的相对原子量为 95.96
C．92Mo、95Mo、98Mo 互为同位素，化学性质几乎相同
D．钼元素是第五周期的主族元素
例4．（2021·上海市徐汇中学高二期中）砷(As)为第四周期、第 VA 族元素，根据它在元素周期表中的位
置推测，下列说法错误的是
A．砷原子核外有 4个电子层 B．砷的最高价含氧酸应该是强酸
C．最高正价+5，最低负价-3 D．砷原子得电子能力比磷原子弱
【解题技巧提炼】
1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
4．三张有重要历史意义的周期表
(1)门捷列夫周期表
门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第 1～7族分主副族，第
八族称为过渡元素。
(2)维尔纳周期表
维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的
位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。
(3)玻尔元素周期表
玻尔元素周期表特别重要之处是把 21～28、39～46 等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元
素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了
第六周期为 32 种元素。
题型二、构造原理与元素周期表的应用
例1．（2021·上海市徐汇中学高二期中）砷(As)为第四周期、第 VA 族元素，根据它在元素周期表中的位
置推测，下列说法错误的是
A．砷原子核外有 4个电子层 B．砷的最高价含氧酸应该是强酸
C．最高正价+5，最低负价-3 D．砷原子得电子能力比磷原子弱
例2．（2021·辽宁·沈阳二中高三阶段练习）下列有关描述及化学用语的表示方法错误的是
A．元素 117Ts(钿)最高正化合价为+7
B．NaClO 的电子式为：
C．铁属于 d区元素，溴属于 p区元素
D．在元素周期表中，从 IIIB 到IIB 的元素都是金属
例3．（2021·全国·高二课时练习）下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
A．原子中 2p 能级比2s 能级多一个电子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期Ⅲ A 族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
例4.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正
确的是(　　)
A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH 是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li 遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成 Li2O和CO2
【解题技巧提炼】
1．元素周期表的基本结构
(1)第一周期从 1s1开始，以 1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从 ns能级开始，以 np结束，从 ns能
级开始以 np结束递增的核电荷数(或电子数)就等于每个周期里的元素数目。
周期 ns～np电子数 元素数目
一1s1～22 2
二2s1～22p1～68 8
三3s1～23p1～68 8
四4s1～23d1～104p1～618 18
五5s1～24d1～105p1～618 18
六6s1～24f1～145d1～106p1～632 32
七7s1～25f1～146d1～107p1～632 32
(2)若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素
周期表：
若将 p段与 p段对齐，d段与 d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表
2．元素周期表的分区
①根据核外电子的排布分区
按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为 s、p、d、f 4 个区，而ⅠB、ⅡB族这 2个
纵行的元素的核外电子因先填满了(n－1)d 能级而后再填充ns能级而得名ds 区。5个区的位置关系如下图
所示。
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