必考点01 原子结构 -【对点变式题】2021-2022学年高二化学下学期期中期末必考题精准练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）
必考点 01 原子结构
题型一 能层与能级 基态与激发态 原子光谱的分析判断
例1．（2021·吉林·长春市第二实验中学高二期中）下列说法中正确的是
A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动
B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C．处于最低能量的原子叫基态原子
D．同一原子中，1s、2s、3s 所能容纳的电子数越来越多
例2．（2021·吉林·长春市清蒲中学高二期中）短周期元素的原子，处于基态时可能具有的电子是
A．只有 s和p电子 B．只有 s电子 C．只有 p电子 D．有 s、p和d电子
例3．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电从能
量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电
子跃迁无关的是
A．激光 B．石墨导电 C．霓虹灯 D．原子光谱
【解题技巧提炼】
1．能量关系
能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2．能层、能级与最多容纳的电子数
能层
(n)一 二 三 四 五 六 七 ……
符号 K L M N O P Q ……
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …… …… …… ……
最多
电子
数
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 …… …… …… ……
2 8 18 32 …… …… …… 2n2
(1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有 3个能级。
(2)s、p、d、f 各能级可容纳的最多电子数分别为 1、3、5、7的2倍。
(3)原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是 2n2(n为能层的序数)。
3．(1)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子→→激发态原子
(2)光谱的成因及分类
题型二 构造原理与电子排布式规律的应用
例1．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球
“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的
是
A．3s23p1B．3d34s2C．3d64s2D．4s2
例2．（2021·北京昌平·高二期末）下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正确的是
A．B．
C．D．
例3．（2021·四川省内江市第六中学高二阶段练习）下列化学用语表述正确的是
A．镁原子由 1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
B．基态 Se 的价电子排布式：
C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：
D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
【解题技巧提炼】
1．构造原理（掌握电子的填充顺序）
2． 原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同，只是半径不同。能层序数 n越大，原子轨道的半径越大。如：
(2)s 能级只有 1个原子轨道。p能级有 3个原子轨道，它们互相垂直，分别以 px、py、pz表示。在同一能层
中px、py、pz的能量相同。
(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系：原子轨道数目＝n2。
题型一 能层与能级 基态与激发态 原子光谱的分析判断
1．（2020·哈密市第八中学高二期中）核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大
小关系，不符合客观事实的是( )
A．4s>3d>3p>3s B．6s>5p>4d>3d
C．5f>4d>3p>2s D．7d>6d>5d>4d
2．（2021·天津河北区·高二期中）下列说法中，正确的是
A． 表示 3s 能级有两个轨道 B．处于最低能量的原子叫做基态原子
C．2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多D．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量相同
3．（2021·山东威海市·高二期中）下列说法正确的是( )
A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱
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