本书综合测试（基础）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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本书综合测试（基础）
一、单选题(本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期中）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态
的是
A．B．
C．1s22s22p63s1D．
【答案】D
【解析】A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，且不能看出电子自旋状态，故 A错误；
B．23Na 中只能知道 Na 的质量数为 23，从而确定中子数为 23-11=12，不能反映能级差别和电子自旋状态，
故B错误；
C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故 C错
误；
D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，
故D正确。
故选：D。
2．（2021·全国·高二课时练习）下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在 SiO2晶体中，1个硅原子和 2个氧原子形成 2个共价键
B．分子晶体中一定存在共价键
C．HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有 6个碳原子
【答案】D
【解析】A．在 晶体中，1个硅原子和 4个氧原子形成 4个共价键，A不正确；
B．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确；
C．虽然 HI 的相对分子质量大于 HF，但是，由于 HF 分子之间可以形成氢键，所以 HF 的沸点高于 HI，C
不正确；
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小碳环上有 6个碳原子，D正确；
故选：D。
3．（2021·浙江·宁波市北仑中学高二期中）砷是第Ⅴ A族元素，黄砷( )是其一种单质，其分子空间结
构与白磷( )相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是
A．分子中共价键键角均为 B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷易溶于水 D．黄砷的熔点高于白磷
【答案】D
【解析】A．分子中共价键键角均为 60°，A项错误；
B．原子半径 As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误；
C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误；
D．黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。
故选：D。
4．（2021·全国·高二课时练习）具有下列核外电子排布式的基态原子中，半径最大的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】由基态原子的核外电子排布式可以确定 A项中的元素是 Na、B项中的元素是 K、C项中的元素是
Mg、D项中的元素是 Fe，其中 K位于第四周期第Ⅰ A族，原子半径最大，故选 B。
5．（2021·四川省冕宁中学校高二期中）共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下
列物质：
①Na2O2；② SiO2；③石墨；④金刚石；⑤ CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ）
A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
【答案】B
【解析】① Na2O2中存在离子键共价键；
②SiO2中只存在共价键；
③石墨中存在共价键和分子间作用力；
④金刚石中只存在共价键；
⑤CaH2中只存在离子键；
⑥白磷中存在共价键和分子间作用力；含有两种结合力的是①③⑥；
答案选 B
6．（2021·全国·高二课时练习）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是
A．氯化钠，破坏了离子键
B．氯化氢，破坏了分子间作用力和共价键
C．蔗糖，破坏了分子间作用力
D．二氧化碳，没有破坏作用力
【答案】D
【解析】A．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键构成的离子化合物，氯化钠溶于水，破坏的是离子键，
A正确；
B．氧化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出自由移动的离子，克服的是分子间作用力和共价
键，B正确；
C．蔗糖溶于水，克服的是分子间作用力，C正确；
D．二氧化碳溶于水，二氧化碳与水反应，克服的是分子间作用力和共价键，D错误；
答案选 D。
7．（2021·全国·高二课时练习）某物质的实验式为 PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液反应也
不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与 Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为 NH3
【答案】C
【解析】A．加入 溶液不产生沉淀，用强碱处理没有 放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，
所以该配合物的化学式为 ，则配合物中中心原子的电荷数为 4，配位数为 6，故 A错误；
B．Pt 与6个配体成键，该配合物应是八面体形结构，故 B错误；
C．由上述分析可知， 和 分子均与 形成配位键，故 C正确；
D．该配合物的配体是 和 ，故 D错误；
答案为 C。
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