拔高卷-学易金卷：2022-2023学年高一化学上学期期中考前必刷卷（人教版2019）（全解全析）

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2022-2023 学年上学期期中考前必刷卷（拔高卷）

高一化学·全解全析

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C D D C C D D C A A C A D C C A

1．C 【解析】A项，金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳

定，与其氧化性无关，不合题意；B项，石灰(CaO):“ 以水沃之，即热蒸而解”是指 CaO＋H2O

＝

Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无

关，不合题意； C项，石硫黄即 S： “ 能化 …… 银、铜、铁，奇物 ” 是指 2Ag ＋S===Ag2S、Fe ＋

S===FeS、2Cu＋S===Cu2S，反应中 S作氧化剂，与其氧化性有关，符合题意；D项，石钟乳(CaCO3)：

“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 CaCO3＋2CH3COOH

＝

(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原

反应，与其氧化性无关，不合题意。

2．D【解析】A项，电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以

是强电解质，错误；B项，SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物 H2SO4电离导致的，SO3自身不能电

离，是非电解质，错误；C项，NaCl 是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离

子不能自由移动，所以不导电，错误；D项，已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能

电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，正确。

3．D 【解析】A项，除去 NaCl 溶液中的 Mg2＋，应该用 NaOH，不能用 KOH，错误；B项，加入 BaCl2溶

液除去 SO42－的离子方程式是 Ba2＋＋SO42－

＝

BaSO4↓，错误；C项，加入 Na2CO3溶液的目的是除去 Ca2

＋、Ba2＋，错误；D项，加入盐酸的目的是除去过量的 NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是 H＋＋OH－

＝

H2O、2H＋＋CO32－

＝

CO2↑＋H2O，正确。

4．C 【解析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为 0，因此①代表硫

酸和氢氧化钡反应。

A项，根据前面分析得到①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线，错误；B项，b点是氢氧化钡中钡离子恰好完

全反应的点，即发生 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－

＝

BaSO4↓＋H2O(化学方程式为 Ba(OH)2＋H2SO4

＝

BaSO4↓

＋H2O＋NaOH)，因此溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－，错误；C项，O―→a是氢氧化钡和硫酸反应，

反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－

＝

BaSO4↓＋2H2O，正确；D项，曲线②中 b点还剩余

氢氧根，在 d点氢氧根反应完，在 c点还有氢氧根剩余，而曲线①中 a点氢氧化钡已经完全反应完，后面

继续加硫酸，因此两溶液中含有 OH－的量不相同，错误。

5．C 【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩

余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。

A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，正确；B项，若有铁粉剩

余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有 Fe2＋，正确；C项，若铁粉无剩余，且

溶液中有 Cu2＋，则可能有三种情况，一种为 Cu2＋只反应一部分，则 Fe3＋完全反应，一种为 Cu2＋未反应，

则Fe3＋恰好反应，一种为 Cu2＋未反应，Fe3＋只反应一部分，溶液中含有 Fe3＋，错误；D项，若铁粉无剩余，

且溶液中无 Cu2＋，因为 Fe3＋先于铁粉反应，所以一定不含 Fe3＋，一定含有 Fe2＋，正确。

6．D 【解析】A. 向含 I-的溶液中通入少量 Cl2，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含 I-的溶液中通入

过量 Cl2，生成，不能使淀粉溶液变蓝，故 A错误；

B. 根据转化关系 I-~IO ~6e- ，Cl2~2Cl-~2e-，途径 III 中每消耗 1个Cl2，可以生成 3个，故 B错误；

C．由途径 I可以知道氧化性 Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性 I2<IO ，由途径Ⅲ可以知道氧化性 Cl2 >

，故氧化性的强弱顺序为 Cl2>IO > I2，故 C错误；

D．一定条件下，I-与IO 可发生归中反应生成 I2，故 D正确；

本题应选 D。

7．D 【解析】A项，反应②中部分 Na2O2中的 O元素化合价升高生成氧气，所以既是氧化剂又是还原剂，

错误；B项，反应①、③、④中 Na2FeO4均为氧化产物，所以 Na2FeO4的氧化性弱于 NaClO、Na2O2、Cl2，

错误；C项，反应③中 Fe(NO3)3被氧化得到氧化产物 Na2FeO4，失去 3个电子；氯气被还原得到还原产物

NaCl，得到 1个电子，根据电子守恒可知氧化产物和还原产物的个数比为 1∶3，错误；D项，铁价态升高

3价，氯价态降低 2价，由电子守恒 2Fe(OH)3＋3ClO－＋OH－

＝

2FeO42－＋3Cl－＋H2O，再由电荷守恒

2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－

＝

2FeO42－＋3Cl－＋H2O，最后据质量守恒有 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－

＝

2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，正确。

8．C 【解析】金属钠的密度比水、四氯化碳的小，比煤油大，金属钠为活泼金属，能与水反应，不与煤

油反应。金属钠与水反应，不与煤油、四氯化碳反应，金属钠与水反应 2Na＋2H2O

＝

2NaOH＋H2↑，钠块

在煤油、水两液体界面处反应，熔成小球并上下跳动，水层变红，故 C项正确。

9．A 【解析】A项，火焰呈黄色说明溶液中一定含有 Na＋，由于黄色会掩盖 K＋的紫色，所以溶液中可能

含有 K＋，正确；B项，加稀盐酸产生二氧化碳，溶液可能含有 HCO3－，错误；C项，Na 在氧气中燃烧产

生Na2O2，但颜色为淡黄色，错误；D项，Na 投入溶液中先与水反应产生 NaOH，再结合CuSO4生成

Cu(OH)2沉淀，不能比较钠和铜的活泼性，错误。

10．A 【解析】用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应 Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，依据消耗

盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增

重的方法是重量法而不是量气法，碱石灰增加的质量还包括水蒸气、氯化氢等，B项错误；样品中加入足

量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分 CO2能溶解到水里，

与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是 CO2的体积，D项错误。

11．C 【解析】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方

程式为，故 A错误；

B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故 B错误；

C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故 C正确；

D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故 D错

误；

答案选C。

12．A 【解析】A项，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO====2HCl＋O2↑，HClO 是弱酸、盐酸是

强酸，则溶液的酸性增强，正确；B项，HClO 具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下 HClO 分解生成

HClO，导致溶液中 HClO 溶液减小，溶液的漂白性减弱，错误；C项，光照条件下 HClO 分解生成

HCl，HCl 是强酸，能完全电离，则溶液中氯离子浓度增大，错误；D项，氯水 pH 减小主要原因是光照条

件下 HClO 分解生成 HCl，导致反应 Cl2＋H2O

＝

HCl＋HClO 生成 HCl 的量越来越多，氢离子浓度增大，

错误。

13．D 【解析】A项，注射器在实验中除了可向试管 e中加水外，还可以平衡气压，错误；B项，氯气能

与碱石灰反应，c中固体不能用碱石灰代替，错误；C项，当试管 e中充满黄绿色气体时，推动注射器，向

e中加水，产生的次氯酸能使品红试纸褪色，错误；D项，已知 2KMnO4＋16HCl(浓)

＝

2KCl＋2MnCl2＋

5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为 6∶10＝3∶5，正确。

14．C 【解析】需配制含0.50 mol·L－1 NH、0.64 mol·L－1 K＋、0.66 mol·L－1Cl－、0.24 mol·L－1 SO42－的营养

液1 L，则需0.50 mol NH、0.64 mol K＋、0.66 mol Cl－、0.24 mol SO42－，故需要 KCl 的物质的量为 0.64

mol，需NH4Cl 的物质的量为 0.66 mol－0.64 mol＝0.02 mol，需(NH4)2SO4的物质的量为 0.24 mol；故选 C

3 2 2

CaCO 2H =Ca +CO H O

 

  

2 3

Na CO

HCl

NaHCO

HCO

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