8.1.2 海水资源的开发利用（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用
第2课时 海水资源的开发利用
1．（2021·广西河池·高一阶段练习）“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说
法正确的是
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应
D．从海水中提取镁涉及反应
【答案】C
【解析】A．获得食盐是蒸发海水结晶得到，在这个过程中某一新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A
错误；
B．海水中的溴、碘分别是以 Br-、I-的形式存在，应该先向溶液中加入氧化剂把 Br-、I-氧化为 Br2、I2单质，然
后再用萃取法获得，B错误；
C．海水中的溴是以 Br-的形式存在，向其中通入 Cl2，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，该反应中元素化合价发生
了变化，因此反应属于氧化还原反应，C正确；
D．从海水中提取镁时，首先是向引出的海水中加入 CaO，发生反应：MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2，然
后过滤分离出 Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解已经洗涤干净的 Mg(OH)2沉淀，反应得到纯净 MgCl2溶液，将
MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O，再在 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，得到无水 MgCl2，然后电
解熔融 MgCl2，制取得到金属镁，可见从海水中提取镁中未涉及到反应 ，D错误；
故合理选项是 C。
2．（2022·河北邯郸·高一期末）下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．海水提取溴的过程中，用氯气作还原剂
C．从海水中可以得到 ，可电解 溶液制备
D．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大
【答案】D
【解析】A．海水蒸发使盐析出属于物理变化，故 A错误；
B．海水提取溴的过程中，用氯气作氧化剂，将 Br-氧化成 Br2，故 B错误；
C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到金属镁，故 C错误；
D．适量食用含碘丰富的海产品可预防甲状腺肿大，故 D正确；
答案为 D。
3．（2021·江苏·常熟中学高一阶段练习）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的
是
A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
C．从海水中可以得到 ，电解饱和食盐水可制备
D．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
【答案】B
【解析】A．海水中镁元素以 Mg2+形式存在，需经过 MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl2
6H2O→MgCl2→Mg 等化学反应得到镁单质，故 A错误；
B．海水蒸发制海盐，溶剂减少，氯化钠析出，只发生了物理变化，故 B正确；
C．电解饱和食盐生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融 制备 ，故 C错误；
D．海水中的溴、碘以 Br-、I-形式存在，可以先用氯气氧化，再用四氯化碳萃取得到，故 D错误；
选B。
4．（2021·四川省绵阳江油中学高一阶段练习）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去 CO2中混有的少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3溶液洗气
B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤
C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的 NaOH 溶液，再加入盐酸、过滤
D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤
【答案】A
【解析】A．HCl 气体与饱和 NaHCO3反应生成二氧化碳、二氧化碳不与饱和 NaHCO3反应、且难以溶解，则除
去CO2中混有的少量 HCl 气体：通过饱和 NaHCO3溶液洗气，A正确；
B． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤，所得滤液中引入新杂质(钠离
子)，B错误；
C． 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的 NaOH 溶液得到氢氧化镁沉淀后，过滤、再加入盐酸中和
滤液中多余的 NaOH，C错误；
D．硝酸钾的溶解度随温度升高而急剧增大，从溶液中提取硝酸钾晶体时，应采用冷却结晶、氯化钠的溶解度
随温度升高变化不大。除去硝酸钾中混有的少量氯化钠杂质：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；
答案选 A。
5．（2022·山东·广饶一中高一阶段练习）为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法
正确的是
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含 的 溶液从分液漏斗下口放出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的下层溶液中含有
D．操作Z的名称是过滤
【答案】B
【解析】海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、
分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘
化钠和次碘酸钠溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和次碘酸钠在酸性条件
下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。
A．反应为酸性环境，I-被H2O2氧化成 I2，①中反应的离子方程式：2I−+2H++H2O2=I2+2H2O，A项错误；
B．四氯化碳的密度比水大，在下层，②中分液时 I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B项正确；
C．③中反应为 I2+2OH−=IO−+I−+H2O，加入的 NaOH 溶液将 I2从CCl4中反萃取得到 IO−和I−的水溶液，CCl4密度
比水大，IO−和I−的水溶液在上层，C项错误；
D．含 I2的悬浊液得到固体I2应为过滤，D项错误；
答案选 B。
6．（2022·四川南充·高一期末）海带中含有碘元素.从海带中提取碘的步骤有：①海带焙烧成灰，加入水搅拌
②过滤 ③向滤液中加入稀和 ④加入 萃取 ⑤分液。下列说法中错误的是
A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．步骤③中涉及的离子方程式为：
C．步骤④中可用酒精代替
D．步骤⑤中下层液体应从分液漏斗下口放出
【答案】C
【解析】A．步骤②为过滤，所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故 A正确；
B．步骤③中碘离子被双氧水氧化生成碘，发生的离子反应为： ，故 B正确；
C．步骤④为萃取，酒精与水互溶，不能用酒精代替，故 C错误；
D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有机层在下层，下层液体应从分液漏斗下口放出，故 D正确；
故选 C。
7．（2022·山东潍坊·高一阶段练习） 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③
过滤；④氧化；⑤萃取分液等。以上步骤不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】①灼烧使用坩埚，②溶解使用烧杯，③过滤使用漏斗，⑤萃取分液使用分液漏斗，故不需要的仪器为
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