8.1.1 金属矿物和海水资源的开发利用-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第二册）（原卷版）
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第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用
课时 1 金属矿物和海水资源的开发利用
重点 金属冶炼原理；海水提溴的工艺流程、原理和分离提纯方法。
难点 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系；物质提取的一般思路和方法。
1．下列说法不正确的是
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
2．下列说法错误的是
A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得
B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
4．下列有关金属的工业制法中正确的是
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液
D．炼铜：电解硫酸铜溶液
5．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
高温 高温
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．2CuO+C 2Cu+CO2↑
6．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的 Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（
）
A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电
B.电解 AlCl3生成的 Cl2会污染大气
C.用氢气还原氧化铝即可得到铝
D.AlCl3不存在
7．有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2全部通入足量澄清石灰水中，得
到0.75 g 的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.FeO 和Fe2O3
8．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
9．若将海水淡化后的水作为饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．利用太阳能使海水蒸馏淡化
B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C．将海水缓慢凝固以获得淡化的饮用水
D．海水通过离子交换树脂，以除去所含杂质离子
10．某课外小组将灼烧的海带灰浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明
灼烧的海带灰中含有碘元素的是（ ）
A．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫黑色固体生成
B．取适量滤液，加入酸化的 H2O2溶液，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
C．取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素
11．下列说法正确的是
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
B．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有 SO 存在
C．提取碘水中的单质碘，可选择乙醇做萃取剂
电解 高温
2
4
D．食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO 离子，可先后加入稍过量 BaCl2、稍过量 Na2CO3、稀 HCl 调节 pH 将
它们除去
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收
13．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①主要在蒸发皿中进行
B．步骤④的离子方程式为
C．步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液
D．步骤⑥的操作为蒸馏
14．有人提出利用黄铜矿(主要成分为 )冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：
①富集，将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为 (炉渣)；
③制粗铜，1200℃发生的主要反应为 ，
2
4
- -
2 2 2
2I +H O =I +2OH
2
CuFeS
2 2 2 2
2CuFeS +4O Cu S+3SO
高温 +2FeO
2 2 2 2
1200
2Cu S 3O 2Cu O SO
C2
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