8.1.1 金属矿物和海水资源的开发利用-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用
课时 1 金属矿物和海水资源的开发利用
重点 金属冶炼原理；海水提溴的工艺流程、原理和分离提纯方法。
难点 金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系；物质提取的一般思路和方法。
1．下列说法不正确的是
A．自然界中存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是取之不尽的，因此，应加大开采金属矿物的速度，以满足经济发展的需要
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
【答案】C
【解析】A．少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如金和铂等，故 A正确；
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同，如钾钙钠镁铝用电解法，锌铁锡铅用热还原法，铜用热分解
法或热还原法，汞用热分解法，故 B正确；
C．矿产资源是不可再生的自然资源，不是取之不尽的，应合理的开采金属矿物，故 C错误；
D．废旧金属的回收利用，实现资源再利用，有利于环境保护，故 D正确；
答案选 C。
2．下列说法错误的是
A．活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得
B．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
C．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
【答案】A
【解析】A．活泼金属钠的冶炼是通过电解熔融的 NaCl 制得。若电解盐溶液，由于 H+放电能力比 Na+强，
不能发生产生 H2，A错误；
B．废旧金属进行回收、利用，可以节约大量矿产资源，同时也可以节省大量能量，也会减少对环境的污
染，故对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用，B正确；
C．根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，最后再进行精炼，C
正确；
D．还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，D正确；
故合理选项是 A。
3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
【答案】B
【解析】A．冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb 等，采用热还原法，故 A错误；
B．冶炼活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的三氧化二铝)制得，Na
通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼制备，故 B正确；
C．铜不活泼，不用电解法冶炼 Cu，可用火法炼铜、湿法炼铜等，故 C错误；
D．Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，故 D错误；
答案选 B。
4．下列有关金属的工业制法中正确的是
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的 NaCl 溶液
D．炼铜：电解硫酸铜溶液
【答案】B
【解析】A．金属钠性质非常活泼，会与溶液中的水反应，而不能与氯化钛发生置换反应，应该是钠与熔
融的氯化钛(TiCl4)发生置换反应产生 NaCl、Ti，A不符合题意；
B．金属铁性质比较活泼，可以用焦炭和空气反应产生的 CO 在高温下与铁矿石中铁的氧化物发生氧化还
原反应制取铁，B符合题意；
C．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的 NaCl 制取金属钠，若电解纯净的 NaCl 溶液，反应产生
NaOH、H2、Cl2，不能制得金属钠，C不符合题意；
D．电解硫酸铜溶液，反应产生 Cu、H2SO4、O2，尽管可以制取得到 Cu，但制取成本较高，在工业上一般
不采用。工业上炼铜一般采用湿法炼铜或火法，而不采用电解方法冶炼，D不符合题意；
故合理选项是 B。
5．下列反应原理不符合工业实际的是
A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．2CuO+C 2Cu+CO2↑
【答案】C
【解析】A．氧化银热稳定性差，加热可分解，可用来制备金属银，A正确；
B．Mn 活泼性比 Al 差，用铝热反应可制得金属 Mn，B正确；
C．氧化镁熔点非常高，通常用电解熔融氯化镁来制备金属镁，C错误；
D．可用热还原法，如 C还原氧化铜来制备金属铜，D正确；
故选 C。
6．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的 Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是（
）
A.AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电
B.电解 AlCl3生成的 Cl2会污染大气
C.用氢气还原氧化铝即可得到铝
D.AlCl3不存在
【答案】A
【解析】AlCl3是共价化合物，其熔化不能电离出阴、阳离子，A正确；Cl2虽然会污染大气，但电解 NaCl
制金属钠时也产生 Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，B错误；铝是活泼金属只能利用电解法制取，C错
误；固体、溶液中均存在氯化铝，D错误。
7．有 0.4 g 铁的氧化物，用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的 CO2全部通入足量澄清石灰水中，得
到0.75 g 的沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（　　）
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.FeO 和Fe2O3
【答案】B
【解析】CO 和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个氧原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以
生成一个CaCO3分子，所以有下列的关系式，假设 0.4 g 该氧化物中含 O的质量为 x
O～CO2～CaCO3
16 100
x 0.75 g
高温 高温
电解 高温
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