8.1.1 金属矿物的开发利用（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用
第1课时 金属矿物的开发利用
1．（2021·河南·范县第一中学高一阶段练习）下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
【答案】B
【解析】A．冶炼较不活泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb 等，采用热还原法，故 A错误；
B．冶炼活泼金属 K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al 是电解熔融的三氧化二铝)制得，Na 通常
采用电解熔融氯化钠的方法冶炼制备，故 B正确；
C．铜不活泼，不用电解法冶炼 Cu，可用火法炼铜、湿法炼铜等，故 C错误；
D．Hg、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，故 D错误；
答案选 B。
2．（2020·湖南永州·高一期末）下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是
A．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
B．2Ag2O 4Ag+O2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．2NaC1(熔融) 2Na+C12↑
【答案】D
【解析】工业上炼铝是利用电解熔融的氧化铝，据此分析。
A．工业上炼铁是采用热还原法冶炼铁，与工业炼铝的原理不同，故 A不符合题意；
B．工业上用热分解法得到银，与工业炼铝的原理不同，故 B不符合题意；
C．属于湿法炼铜，铁与硫酸铜发生置换反应，与工业炼铝的原理不同，故 C不符合题意；
D．工业上用电解熔融氯化钠的方法得到钠，与工业炼铝的原理相同，故 D符合题意；
答案选 D。
3．（2022·黑龙江·哈九中高一期末）下列关于合金的说法中，正确的是
A．合金的熔点一定比各成分金属的低
B．在我国使用的最早的合金是钢
C．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D．稀土金属可以用作生产合金
【答案】D
【解析】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，熔点大于汞，A错误；
B．在我国使用的最早的合金是铜合金，B错误；
C．镁铝合金的密度小，C错误；
D．稀土金属可以改善合金性能，用作生产合金，D正确；
故选 D。
4．（2022·江苏省郑梁梅高级中学高一阶段练习）下列关于金属冶炼的说法正确的是
A．电解饱和食盐水制取钠 B．热还原法制取汞、银
C．利用铝热反应制取钒、铬、锰 D．利用热分解法制取铜
【答案】C
【解析】A．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，可利用电解熔融氯化钠制取金属钠，
A错误；
B．利用热分解法制取汞、银，即加热氧化汞分解制取汞，加热氧化银分解制取银，B错误；
C．铝是较活泼的金属，具有较强的还原性，可利用铝热反应制取钒、铬、锰，C正确；
D．利用热还原法制取铜，即用一氧化碳或氢气还原氧化铜制取铜，D错误；
答案选 C。
5．实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质
为18 g，则该氧化物粉末可能是
①Fe2O3和MnO2　② MnO2和V2O5　③ Cr2O3和V2O5　④ Fe3O4和FeO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】D
【解析】反应中铝元素化合价由 0变为+3，9g 铝参加反应失去 =1mol 电子，因此有金属氧化物得到
1mol 电子，对应的质量为 18g；根据转移电子守恒可知：
Fe2O3中Fe 元素得到 1mol 电子，得到 Fe 单质的质量约为 ；
MnO2中Mn 元素得到 1mol 电子，得到 Mn 单质的质量约为 ；
V2O5中V元素得到 1mol 电子，得到 V单质的质量约为 ；
Cr2O3中Cr 元素得到 1mol 电子，得到 Cr 单质的质量约为 ；
Fe3O4中Fe 元素得到 1mol 电子，得到 Fe 单质的质量约为 ；
FeO 中Fe 元素得到 1mol 电子，得到 Fe 单质的质量约为 ；
①Fe2O3和MnO2和铝完全反应生成金属质量在 18.7g～13.75g 之间，故可能；　
②MnO2和V2O5和铝完全反应生成金属质量在 10.2 g～13.75g 之间，故不可能；　
③Cr2O3和V2O5和铝完全反应生成金属质量在 10.2 g～16.3g 之间，故不可能；　
④Fe3O4和FeO 和铝完全反应生成金属质量在 21 g～28g 之间，如果铝没有完全反应，则可能生成 18g 金属单质，
故可能；
综上所述①④满足题意，D正确；
答案选 D。
6．（2020·江苏省西亭高级中学高一期中）下列金属冶炼过程中不涉及化学变化的是
A．铝热反应 B．高炉炼铁 C．沙里淘金 D．湿法炼铜
【答案】C
【解析】A. 铝与某些金属氧化物发生的置换反应称为铝热反应，例如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，涉及化学变化；
B. 高炉炼铁的主要原理为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2，涉及化学变化；
C. 沙里淘金，利用密度差把粗金块分离出来，属于物理变化，不涉及化学变化；
D. 湿法炼铜的原理为： ，涉及化学变化；
答案选 C。
7．下列金属的工业制法正确的是
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠
D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
【答案】C
【解析】A．工业上用金属钠置换出熔融氯化钛(TiCl4)中的钛。在氯化钛水溶液中钠会和水反应生成氢氧化钠和
氢气，而不会置换出钛，A项错误；
B．炼铁高炉中利用还原剂 CO 在高温条件下将铁矿石中的铁还原出来，B项错误；
C．用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠，C项正确；
D．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D项错误；
答案选 C。
8．（2020·陕西·西安中学高一期末）下列化工生产原理错误的是（　　）
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④
【答案】D
【解析】①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，①正确；
②钠的化学性质非常活泼，将 Na 加入氯化镁溶液中，Na 先和水反应生成 NaOH，NaOH 再和氯化镁发生复分解
反应，将钠加入氯化镁饱和溶液中得不到 Mg 单质，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼 Mg，②错误；
③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝属于共价化合物，在熔融状态下以分子存在而不是离子，熔融状
态下不导电，③错误；
④虽然高炉炼铁的反应是放热的，但仍需加热反应才能发生，④错误。
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