7.3.2 乙酸（精品学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）
2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精品学
案）
第七章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第2课时 乙酸
课程学习目标
1．认识乙酸的结构及其主要性质与应用。
2．结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
学科核心素养
宏观辨识与微观探析：
1．能从原子、分子水平分析乙酸及其反应的微观特征。
2．能从乙酸的微观结构解释乙酸的化学性质。
3．能识记乙酸的物理性质、化学性质。
科学探究与创新意识：
1．能有较强的问题意识，根据已有乙酸的性质，独立完成实验探究原因。
2．能用简单实验探究乙酸发生酯化反应的条件和反应方式。
3．能依据教材给出的问题，设计简单的实验方案。
【新知学习】
一．乙酸
1．乙酸的分子组成与结构
分子式 结构式 结构
简式 官能团 球棍
模型
空间充
填模型
__C2H4O2__ CHHHCOOH __CH3COOH_
_
— COOH
2．物理性质
乙酸俗称 醋酸 ，常温下是 无 色具有 刺激性 气味的 液 体，易挥发，当温度低于熔点时，乙
酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸 。乙酸 易 溶于水和 乙醇 。
3．化学性质
(1)弱酸性
①电离方程式：__CH3COOH CH 3COO -
＋ H ＋
__，是一元__弱酸__，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液变__红
色__ ，与金属钠反应产生气体的化学方程式为__H2__ ， 与 NaOH 、NaHCO3反应的化学方程式分别为_
_CH3COOH ＋ NaOH == CH 3COONa ＋ H 2O__，__CH3COOH ＋ NaHCO 3== CH 3COONa ＋ CO 2↑ ＋ H 2O__。
②证明乙酸的酸性比碳酸强的方法：
利用强酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
【总结】
乙酸是一种 弱酸 ，其酸性比碳酸 强 ，具有酸的通性。
⑴在水溶液中可以电离出 H＋，电离方程式为 CH 3COOH ⇌ CH 3COO --
+H +
⑵与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊试液 变红 。
⑶与活泼金属钠反应: 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
⑷与碱性氧化物 Na2O反应: 2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O
⑸与碱 NaOH 反应: CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
⑹与盐 Na2CO3反应: 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
(2)酯化反应
①实验
实验操作
实验现象 饱和 Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味
化学方程式 __CH3COOH ＋ C 2H5OH CH 3COOC2H5＋ H 2O__
②概念：酸和醇反应生成__酯和水__的反应。
③特点：是__可逆__反应，反应进行得比较缓慢。
④反应条件：__浓硫酸、加热__。
点拨：加入石蕊溶液变红或加入碳酸氢钠溶液产生气体的有机物含有官能团——羧基。
【思考讨论】浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂
【思考讨论】饱和 Na2CO3溶液的作用有哪些？
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
【讨论】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
同位素示踪法
脱水的两种情况：
（1）酸脱羟基醇脱氢
（2）醇脱羟基酸脱氢
【结论】醇与酸的酯化反应脱水方式是： 酸脱羟基醇脱氢 方式一正确
二．酯
1．概念
羧酸分子羧基中的—OH 被—OR′取代后的产物，简写为RCOOR′，
结构简式： ，官能团为 。
2．物理性质
低级酯(如乙酸乙酯)密度比水__小__，__不溶__于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途
(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料；
(2)作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。
【注意】除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，应加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液，而不能用氢氧化钠溶液，否则乙
酸乙酯会水解。
三．官能团与有机化合物的分类
类别 官能团 代表物
烷烃 甲烷 CH4
烯烃 __ __碳碳双键 乙烯__CH2== CH 2__
炔烃 __—C≡C—__碳碳三键乙炔HC≡CH
芳香烃苯__ __
卤代烃 —X(X 表示卤素原子)溴乙烷__CH3CH2Br__
醇—OH__羟基__ 乙醇 CH3CH2OH
醛__醛基__ 乙醛
羧酸
__羧基__ 乙酸__ __
酯__酯基__
乙酸乙酯
__ __
【知识进阶】
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