6.2.1 化学反应的速率（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率
1．（2021·山东聊城·高一期末）化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是
A．将食物存放在冰箱中 B．加工馒头时添加膨松剂
C．糕点包装袋内放置除氧剂 D．冶铁时将铁矿石粉碎
【答案】B
【详解】
A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 A不符合；
B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故 B符合；
C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故 C不符合；
D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故 D不符合；
故选 B。
2．（2021·新疆伊犁·高一期末）在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，经 2min 后N2的物质的量浓度减
小了 0.4mol·L-1，则用 H2表示的平均反应速率为
A．0.4mol·L-1·s-1 B．0.2mol·L-1·min-1
C．0.6mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1
【答案】C
【详解】
经2min 后N2的物质的量浓度减小了 0.4mol·L-1，则 v(N2)= =0.2mol·L-1，不同物质表示的反应速率之比
等于计量数之比，所以 v(H2)=3v(N2)=0.6mol·L-1；
故答案为 C。
3．（2021·河北衡水·高一期中）下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉
B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水
C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的 MnO2
D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度
【答案】B
【详解】
A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉，可以增大接触面积，加快化学反应速率，A项不选；
B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水，稀盐酸浓度降低，反应速率减慢，B项选；
C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的 MnO2，MnO2是催化剂，能加快化学反应速率，C项不选；
D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度，能加快化学反应速率，D项不选；
答案选 B。
4．（2021·黑龙江·大兴安岭实验中学高一期中）在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 10s 内从 0.8mol·L-1 变
为0.2mol·L-1，则在这 10s 内A的化学反应速率为
A．0.02mol·L-1 B．0.02mol·L-1·s-1 C．0.06mol·L-1·s-1 D．0.06mol·L-1·min-1
【答案】C
【详解】
根据化学反应速率的计算公式，可得该反应的速率为 v= = =0.06mol/(L·s)，故选 C。
5．（2021·甘肃·舟曲县第一中学高一期末）已知某反应的各物质浓度数据如下:
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
A．9:3:4 B．3:1:2 C．2:1:3 D．3:2:1
【答案】B
【详解】
根据起始浓度和 2s 末浓度可知，∆c(A)=3.0mol/L-1.8mol/L =1.2mol/L，∆c(B)=1.0 mol/L-0.6 mol/L=0.4
mol/L，∆c(C)=0.8 mol/L，各物质浓度变化之比等于化学计量数之比，因此化学计量数之比=1.2:0.4:0.8=3:1:2；
故选 B。
6．（2021·福建·文博中学高一期中）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出 H2速率最快的是
金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度
A Mg 0.1 6mol•L 1﹣硝酸 10mL 60℃
B Mg 0.1 3mol•L 1﹣盐酸 10mL 60℃
C Fe 0.1 3mol•L 1﹣盐酸 10mL 60℃
D Mg 0.1 3mol•L 1﹣硫酸 10mL 60℃
【答案】D
【详解】
在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大反应物的接触面积等均可以
加快反应速率。由于硝酸是强氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性强于铁，同浓度的硫酸和盐酸，
硫酸中 H+浓度大，所以反应放出氢气最快的是 D，故选 D。
7．（2021·河北衡水·高一期中）对于反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应
速率加快的措施是
A．恒容下充入氦气 B．增加碳的质量
C．缩小容器体积，增大压强 D．及时移出生成的 CO
【答案】C
【详解】
A．恒容下充入氦气，反应速率不变，A项不选；
B．碳为固体，增加碳的质量，反应速率不变，B项不选；
C．缩小容器体积，增大压强，反应速率加快，C项选；
D．及时移出生成的 CO，浓度减小，反应速率减小，D项不选；
答案选 C。
8．（2021·江苏·吴江市高级中学高一阶段练习）为了探究影响锌与盐酸反剧烈程度的因素，某学习小组设计了
下列实验：
实验①(常温下)实验②(常温下)实验③
下列说法正确的是
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧列程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【答案】A
【详解】
A．对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，反应条件相同，但稀盐酸的浓度不同，可研究盐酸
的浓度对反应剧烈程度的影响；即10%的盐酸溶液比5%的稀盐酸反应更剧烈，故 A正确；
B．对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件（温度）不同，稀盐酸的
浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，故 B错误；
C．对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程
度的影响，故 C错误；
D．对比实验①和②，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程
度的影响，故 D错误；
故选：A。
9．（2020·辽宁·大连市一0三中学高一期中）可使反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应速率增大的措施是：①增大
压强)②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入 N2 ⑤恒容下充入 N2 ⑥ 通入CO
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
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