5.1.3 同主族元素的性质（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

3.0 cande 2025-05-14 27 4 429.21KB 8 页 3知币

侵权投诉

5.1.3 同主族元素的性质

【基础知识梳理】

一、碱金属元素结构和性质递变规律

1．碱金属元素的原子结构的相似性和递变性

元素名称锂钠钾铷铯

元素符号

原子结构

示意图

相似性最外层均有_______电子

递变性从Li 到Cs 随核电荷数的增加，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐_____

2．碱金属元素物理性质的相似性和递变性

（1）相似性：除铯外，碱金属元素都是_______色的单质，硬度_______，延展性_______，密度_____

__，熔点_______。

（2）递变性：从 Li~Cs，熔点逐渐_______。

3．碱金属元素化学性质的相似性和递变性

(1)相似性：碱金属都是活泼金属，均易失去_______个电子，在化合物中均为_______价。

①单质的性质

均能与非金属单质(O2、Cl2)反应

与水反应（用 R表示单质），反应通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑

与酸反应，反应通式：2R+2H+=2R++H2↑

②碱金属的最高价氧化物(R2O)对应的水化物(ROH)，一般都具有_______性。

(2)递变性：根据下表中碱金属与水反应的现象，你能推测出哪些规律？

碱金属 Li Na K Rb Cs

与水反应

的现象　　

反应较为缓和，

锂浮在水面，并

以稳定、适中的

速度释放出气体

反应迅速并

放热，钠融

化成小球

反应迅速，

伴有燃烧，

轻微爆炸

剧烈反应，

发生爆炸

剧烈反应，

发生剧烈爆

炸

(3)结论：

碱金属都能与水反应，从 Li~Cs，反应越来越_______。

LiOH、NaOH、KOH、RbOH 的碱性逐渐_______。

随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐_______。

二、卤族元素元素结构和性质递变规律

1．卤族元素原子结构的相似性和递变性

元素名称氟氯溴碘

元素符号

相似性最外层均有_______个电子。

递变性

从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐_______，原子半径逐渐___

____。

2．卤族元素单质物理性质的相似性和递变性

颜色：――――――――――――――――――――――――――→颜色_______

熔、沸点：―――――――――――――――――――――→逐渐_______

水溶性：―――――――――――――――――――――――――――→逐渐_______

3．卤素单质化学性质的相似性和递变性

(1)相似性

卤族元素的原子最外层均有_______个电子，得电子的能力_______，容易得_______个电子，其单质都

具有较强的_______性，自然界中_______游离态的卤素单质。

(2)递变性

①实验探究卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化性的强弱

实验操作实验现象离子方程式

氯水与 NaBr 溶液反应溶液变为_______色

氯水与 KI 溶液反应溶液变为_______色

溴水与 KI 溶液反应，加入

四氯化碳溶液，振荡静置

静置后，液体分层，下层呈_____色

结论：Cl2、Br2、I2单质的氧化性由强到弱的顺序是_____________________，相应阴离子的还原性由

强到弱的顺序是_____________________。

②从 F→I，单质与氢气反应越来越_______，气态氢化物的稳定性依次_______。

③从 Cl→I，最高价氧化物对应水化物的酸性越来_______。

(3)结论：随核电荷数的递增，Ⅶ A族元素原子的得电子能力越来越_______，元素的非金属性越来越_

______。

三、元素周期表的中元素原子结构与性质的关系

1．同周期(从左到右)元素性质的递变规律

2．同主族(自上而下)元素性质的递变规律

3．在元素周期表中，金属性最强的元素是_______ (放射性元素除外)，非金属性最强的元素是_______。

4．元素周期表的金属区和非金属区

（1）分界线的划分：沿着周期表中 B、Si、As、Te、At 跟Al、Ge、Sb、Po 之间画一条斜线，斜线的

左边是_______元素，右边是_______元素。

（2）分界线附近的元素，既能表现出一定的_______，又能表现出一定的______________，故元素的

_______和______________之间没有严格的界线。

【课堂检测】

1．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A．溴单质与 H2的反应比碘单质与 H2的反应更剧烈

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔点都逐渐降低

2．比较下列元素的性质（用“>”、“<”表示）

金属性：Li___Na Mg___Ca K___Ca

非金属性：N___F F___Cl Si___P

3．比较物质的性质（用化学式和“>”、“<”表示）

Na、Mg 的单质与水反应的剧烈程度：_____________________

Si、P的单质与氢气化合的难易程度：_____________________

O、S元素的气态氢化物的稳定性：_____________________

P、Cl 元素的气态氢化物的稳定性：_____________________

Be、Mg 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：_____________________

S、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________

N、P元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：_____________________

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

5.1.3 同主族元素的性质（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）.docx

共8页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

5.1.3 同主族元素的性质（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: