5.1.3 含硫物质的转化及其综合实验（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）（解析版）

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第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

课时 3 含硫物质的转化及其综合实验

一.单选题

1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是(　　)

A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤

B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气

C．化石燃料中的硫来自形成化石燃料的生物体

D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一

[答案]　B

2．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应不含(　　)

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．氧化还原反应

[答案]　C

3．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

单质―――――→氧化物――→酸或碱――――――――→盐

A．碳 B．硫 C．铜 D．铁

[答案]　B　

[解析]碳与少量 O2反应生成 CO，CO 不溶于水，A项错误；S与O2反应生成 SO2，SO2再与 H2O反应生成

H2SO3，H2SO3可以与 NaOH 反应生成 Na2SO3，B项正确；CuO、Fe2O3或Fe3O4都不溶于水，C项、D项均

错误。

4．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体 Z，Z跟过量 NaOH 溶液反应又得到 X，Z氧化的最终产物为

气体 W，气体 W溶于水又得到 Y，则 X和Y是(　　)

①Na2S和稀 H2SO4　② Na2SO3和盐酸　③ Na2S和盐酸　④ Na2SO3和稀 H2SO4

A．只有① B．①② C．②③ D．①④

[答案]　D　

[解析]①Na2S和稀 H2SO4反应生成 H2S气体，H2S与过量 NaOH 溶液反应能生成 Na2S；H2S与O2反应先生

成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，符合题中转化关系。

②Na2SO3和盐酸反应生成 SO2气体，SO2与过量 NaOH 溶液反应能生成 Na2SO3；SO2在催化剂作用下被 O2

氧化生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，不符合题中转化关系。③Na2S和盐酸反应生成 H2S气体，H2S与过

量NaOH 溶液反应能生成 Na2S；H2S与O2反应先生成 SO2，继续被氧化，最终生成 SO3，SO3溶于水生成

H2SO4，不符合题中转化关系。④Na2SO3和稀 H2SO4反应生成 SO2气体，SO2与过量 NaOH 溶液反应生成

Na2SO3；SO2在催化剂作用下被 O2氧化生成 SO3，SO3溶于水生成 H2SO4，符合题中转化关系。

5．某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法错误的是(　　)

A．反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2的漂白性

D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管

[答案]　C　

[解析]反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将其放入水中溶解形成硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，故 A正确；

二氧化硫能够漂白品红溶液，SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，加热后又恢复红色，故 B正确；试

管④中酸性 KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明 SO2具有还原性，故 C错误；试管⑤用于吸收

二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故 D正确。

6．常温下单质硫主要以 S8形式存在。加热时，S8会转化为 S6、S4、S2等。当温度达到 750 ℃时，硫蒸气

主要以 S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　)

A．S8转化为 S6、S4、S2属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫

C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质

D．把硫单质在空气中加热到 750 ℃即得 S2

[答案]　B　

[解析]A项，S单质间转化为化学变化；C项，S2、S4、S6、S8为不同单质；D项，S在空气中加热时燃烧生

成SO2。

7．将 SO2和SO3两种气体的混合物通入 BaCl2溶液中，其结果是(　　)

A．两种气体都被吸收，并有 BaSO4沉淀生成

B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成

C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀

D．只生成 BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出

[答案]　D　

[解析]SO3通入 BaCl2溶液中会发生反应：SO3＋H2O===H2SO4、H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，而 SO2不

能与 BaCl2溶液反应，从溶液中逸出。

8．有关下列三个反应的叙述正确的是(　　)

①2H2S＋SO2===3S＋2H2O

②S＋2H2SO4(浓) =====3SO2↑＋2H2O

③3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O

A．反应①说明 SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质

B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气

C．反应②和③说明 S具有两性元素的性质

D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为 1∶2

[答案]　D　

[解析]反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断其是酸性还

是碱性氧化物，A错误；反应②体现浓硫酸的强氧化性和 S的还原性，S与稀硫酸不反应，B错误；单质

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