硫及其化合物 思维导图-【口袋书】2023年高中化学复习思维导图（新教材专用）
硫
硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，自然界中硫元素的存在形式有游离态和化合态。
化学性质
（1）与热的烧碱溶液反应： 除去试管内壁附着的硫可用热的
强碱溶液，也可以用二硫化碳
(2)弱氧化性 Hg+S=HgS(汞洒落时可用硫粉覆盖)
(硫化氢是弱酸)
(3)还原性：
是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水
二氧化硫的制备：
二氧化硫为酸性氧化物
二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收
二氧化硫的氧化性：
二氧化硫
的还原性
(1)电离方程式： 具有酸的通性
(2)吸水性
（4）浓硫酸的强氧化性
硫酸
能使紫色石蕊变红
物理性质：硫单质为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于
二氧化硫的漂白性
③
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中
做干燥剂，但
检验水的生成：用无水硫酸铜
(3)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
制硫酸
（5）
常温下，浓硫酸能使Fe、Al金属表面形成一层致密的氧化膜而钝化，因此可用铝罐/铁罐盛装浓硫酸
②
①使溴水/氯水褪色：
硫及其化合物
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