考点18 化学反应速率与限度 -2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

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考点 18 化学反应速率与限度

【学业要求】

1.通过实验认识影响化学反应速率的因素。2.通过实验认识化学反应的限度。3.了解控制反应条件在生产和

科学研究中的作用。

一、化学反应速率

1．化学反应速率及其表示方法

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。

(3)计算：表达式为 v ＝或

v ＝。

式中：Δc为浓度的变化量，一般以 mol·L－1为单位；

Δt为时间，一般以 s或min 为单位。

(4)常用单位：mol·L －

·s －

或mol·L －

·min －

。

2．规律

对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

2.影响化学反应速率的条件

(1)内因：由参加反应的物质的结构(化学性质)决定。如常温下，H2和F2反应很快，N2和H2反应很困难。

(2)外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。

改变条件对化学反应速率的影响

改变的条件影响结果改变的条件影响结果

浓度增大速率增大减小速率减小

温度升高速率增大降低速率减小

压强(有气体参与的反应)增大速率增大减小速率减小

催化剂加入合适的催化剂速率增大不用催化剂速率小

固体粉碎(小颗粒)速率增大块状(大颗粒)速率小

二、化学反应的限度

1．可逆反应

(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反

应用符号“ ”表示。

影响化学反应的限度的因素

(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限

度不同，反应物的最大转化率不同。

(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度

上改变一个化学反应的限度。

2．化学平衡的建立

对于可逆反应 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，其化学反应速率与时间的关系如图所示。

①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为 0，原因是生成物浓度为

0 ；

②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增

大，原因是生成物浓度逐渐增大；

③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓

度不再改变。

【真题演练】

例1．(2021·江苏合格考)水—碳催化制氢的反应为：C+H2O H2+CO 可应用于汽车尾气的净化，

下列关于该反应的说法正确的是

A. 增大压强能减慢化学反应速率

B. 合适的催化剂能加快反应速率

C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率

D. 达到化学平衡时，H2O能全部转化为 H2

例2．(2020·江苏合格考)反应 2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说

法正确的是（）

A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小 CO 浓度能加快反应速率

C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物

例3．(2018·江苏合格考)4NH3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说

法正确的是( )

A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率

C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH3与O2能100%转化为产物

例4．(2016·江苏合格考)实验室用大理石和盐酸制备 CO2。下列措施可使反应速率加快的是(　　)

A.降低反应温度 B.延长反应时间 C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸

【核心归纳】

1．化学平衡状态的特征

2．化学反应的限度

（1）化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大

程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。

（2）不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。

（3）化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。

3．化学平衡状态的判断依据

（1）直接判断依据：v正＝v逆≠0

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA＋bB⇌cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。

（2）间接判断依据：各种“量”不变

①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。

③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能

作为平衡标志。

【过关检测】

1.(2022·南师大附中合格考模拟)反应 3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不

正确的是(　　)

A.增大 H2的浓度能加快反应速率

B.使用恰当的催化剂能加快反应速率

C.增大压强能加快反应速率

D.达到反应限度时各组分含量之比一定等于 312∶ ∶

2.(2022·江苏合格考模拟)当其他条件不变时，下列说法正确的是(　　)

A.使用催化剂不会影响化学反应速率

B.用锌粉代替锌粒与稀硫酸反应能加快反应速率

C.当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应已经达到平衡状态

D.在合成氨反应中，增大 N2浓度可以使 H2的转化率达到 100%

3.(2022·泰州中学合格考模拟)CO 和H2在一定条件下可合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，下列

叙述正确的是(　　)

催化剂

高温高压

催化剂

高温高压

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