考点16 化学键与分子间作用力-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

3.0 cande 2025-05-14 19 4 453.94KB 7 页 3知币

侵权投诉

考点 16-化学键与分子间作用力

【学业要求】

1.认识化学键的含义。2.知道离子键和共价键的形成。3.知道离子化合物、共价化合物的概念。4.能识别典

型的离子化合物和共价化合物。5.能写出结构简单的常见原子、离子、单质、化合物的电子式。6.能从化

学键变化的角度认识化学反应的实质。

一、离子键与离子化合物

1．离子键

(1)概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用

(2)成键三要素 ①成键粒子：阳离子和阴离子②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素

2．离子化合物

(1)概念：由阴、阳离子构成的化合物。

(2)常见类型①强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等。②绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如 K2O、Na2O、MgO 等。

注意点：1．离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较

高，常温下为固体。

2．离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

3．不一定任何物质内部都存在化学键，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体

元素的原子间不存在化学键。

4．成键微粒间的强相互作用，相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸引与相互排斥的平

衡，不能理解为仅有“相互吸引”。

二、电子式

1．电子式的定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。

2．电子式的书写

(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2个电子。当最外层电子

数小于或等于 4时以单电子分布，多于 4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的

符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”

以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。

(4)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾：。

3．用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。(2)MgBr2：。

三、共价键与共价化合物

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。

(2)成键三要素①成键微粒：原子。②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。

2．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如 NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物：如 CO、CO2、SO2等。③酸：如 H2SO4、HNO3等。

④大多数有机化合物：如 CH4、CH3CH2OH 等。

4．共价分子

(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。

(2)共价分子结构的表示方法

①电子式：如 H2：H H∶ ，N2：，NH3：。

②结构式：化学上，常用“—”表示 1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫作结构式

填写下表：

分子 HCl Cl2H2O NH3CH4

电子式

结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H

球棍模型

空间填充模型

四、分子间作用力

1．分子间作用力

(1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

2．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。

化学键、分子间作用力和氢键的比较

相互作用化学键分子间作用力氢键

存在范围相邻原子(离子)之间分子之间

某些氢化物分子之间 (如

HF、H2O、NH3等)

作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强

影响范围物质的物理性质及

化学性质物质的物理性质物质的物理性质

【真题演练】

例1．(2021·江苏合格考)下列物质中存在共价键的是

A. NH3B. Na2O C. MgCl2D. K2S

例2．(2020·江苏合格考)下列物质含有离子键的是（）

A. CO2B. N2C. KCl D. H2O

例3．(2020·江苏合格考)碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2—

甲基丙烷的结构式如图所示，下列说法正确的是

A. 分子式不同 B. 互为同分异构体

C. 碳氢键(C—H)数目不同 D. 物理性质、化学性质完全相同

【核心归纳】1．碳原子成键方式

碳原子的成键特点碳原子之间的连接方式

键的个数键的类型

每个碳原子形成 4

对共用电子对

碳碳单键( )

碳碳双键( )

碳碳三键(—C≡C—)

碳原子之间可以连成碳链

或碳环

碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。

2．从原子结构的角度分析：因为碳原子最外层有 4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他

原子以共价键相结合。碳原子最外层的 4个电子，可以与其他原子分别形成 4对共用电子对，达到 8电子

稳定结构，故易形成 4个共价键。

3．稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

考点16 化学键与分子间作用力-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）.docx

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

考点16 化学键与分子间作用力-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: