考点14 硫及其化合物-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（解析版）

3.0 cande 2025-05-14 28 4 1.18MB 12 页 3知币
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考点 14 硫及其化合物
【学业要求】
1.知道硫及其重要化合物的主要物理性质。2.知道硫及其重要化合物的主要用途。3.了解硫的可燃性。4.了
解二氧化硫与氧气、水的反应，认识二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的区别。5.了解浓硫酸的强氧化性，
了解浓硫酸分别与铜、木炭的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象。了解 SO 的检验方法。6.了
解二氧化硫等污染物的来源和危害，体会化学对环境保护的重要意义，形成可持续发展的思想。
一、硫元素在自然界中的存在形式
1．自然界中硫元素的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质
黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
3．硫单质与氧气反应
化学方程式：S＋O2=====SO2；
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
二、二氧化硫的性质和应用
1．SO2的物理性质
现象：液面迅速上升，最后充满试管。
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1 40)∶
2.SO2的化学性质
(1)实验探究
用水溶性实验所得溶液做下列实验
操作 现象 结论
pH 试纸变红 SO2
的水溶液显酸性
溶液变红 SO2
的水溶液显酸性，不能漂白石蕊溶液
开始无明显现
象，后产生白色
沉淀
(1)SO2的水溶液与 BaCl2不反应
(2)SO2具有还原性，可被 H2O2氧化成 SO，
与Ba2＋反应生成 BaSO4白色沉淀
振荡后溶液红色
褪去，再加热溶
液恢复红色
SO2
具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
(2)从物质分类的角度分析 SO2性质
(3)从元素化合价变化角度分析 SO2性质
(4)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
3．亚硫酸的性质
4．用途：二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
三、硫酸的工业制备
1．工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：
(1)填写下列各进口或出口物质的名称：
A硫铁矿 ( 或硫黄 ) ；B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气 (SO 2、 O 2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：
三原料硫黄或硫铁矿 空气 98.3% 的浓
H 2SO4
三阶段 造气(生成 SO2)接触氧化(生成 SO3) SO3吸收(生成 H2SO4)
三设备 沸腾炉 接触室 吸收塔
三 反 应 (均
放热)
S＋O2=====SO2或4FeS2＋
11O2=====2Fe2O3＋8SO2
2SO2＋
O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
四、浓硫酸的性质
1．浓硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为 98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。沸点高，
难挥发，常温下比较稳定。
(3)硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓
倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的特性
(1)吸水性
观察思考
描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论 浓硫酸具有吸水性
(2)脱水性
观察思考
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