考点12 氯、溴、碘及其化合物-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（解析版）

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考点 12 氯、溴、碘及其化合物

【学业要求】

1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。3.了解氯气的氧化性

(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应。4.知道氯水的消毒和漂白原理。5.了解次氯酸的

强氧化性。6.学会 Cl－的检验方法。

一、氯气的性质

1．氯的原子结构及存在

(1)原子结构

原子结构示意图为，氯原子容易得到

1个电子而形成 Cl－结构示意图为。

(2)存在：氯在自然界中以化合态存在，海水中主要以 NaCl 的形式存在。

2．物理性质

颜色状态气味毒性溶解性

黄绿色气体刺激性有毒 1体积水溶解 2

体积氯气

3.化学性质

(1)与金属的反应

反应现象化学方程式

Na 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 2Na＋Cl2=====2NaCl

Fe 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟

干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此液氯可用

钢瓶贮存

2Fe ＋ 3Cl 2===== 2FeCl 3

Cu 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水后，

溶液呈蓝绿色

Cu ＋ Cl 2===== CuCl 2

氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价态的金属氯化物。

(2)与非金属反应

与H2反应：反应方程式：H2＋ Cl 2===== 2HCl ，反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶

口有白雾，工业上用电解饱和食盐水得到的氯气和氢气制取盐酸，若将 H2与Cl2混合点燃或强光照射会发

生爆炸。

(3)氯气与水的反应

①反应的化学方程式是：Cl2＋ H 2O HCl ＋ HClO 。

② 次氯酸 (HClO)是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱；次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：

2HClO ===== 2HCl ＋ O 2↑。次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

(4)氯气与碱的反应

①Cl2与NaOH 溶液的反应：Cl2＋ 2NaOH == =NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O。该反应可应用于氯气的尾气处理和工业

上制取漂白剂，漂白剂的有效成分为 NaClO。

②工业上制漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH) 2== =CaCl 2＋ Ca(ClO) 2＋ 2H 2O。

漂白粉的主要成分为：CaCl2、 Ca(ClO) 2，其有效成分为：Ca(ClO)2。

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋ CO 2＋ H 2O == =CaCO 3＋ 2HClO 。

漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。

二、　氯气的实验室制法

1.反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

2.实验装置图：

3.装置类型：固体＋液体――→气体

4.氯气的净化：Cl2(HCl、水蒸气)――――→Cl2(水蒸气)―――→纯净干燥的 Cl2(一定要先除氯化氢再除水

蒸气，顺序不能颠倒)。

5.氯气的收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。

6.气体的验满：①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满；

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

7.尾气处理：用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

三、氯气的工业生产原理

1．氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业，是目前化学工业的重要支柱之一。

2．氯气生产的化学原理

(1)电解装置和现象

(2)电解产物的验证

实验操作实验现象实验结论

试管移近酒精灯以后，

发出“噗”的响声 ( 或爆

鸣声 )

与电源负极相连的铁棒上逸出

氢气

湿润的淀粉碘化钾试纸

变蓝

与电源正极相连的石墨棒上逸

出氯气

溶液颜色变红左管溶液中有__NaOH

产生

(3)电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋ 2H 2O ===== 2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑。

四、卤素单质及卤素离子的检验

1.氯、溴、碘单质的比较

常温下水 CCl4相互转化

Cl2黄绿色淡黄绿色黄绿色 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

Cl2＋2KI===2KCl＋I2

Br2＋2KI===2KBr＋I2

Br2深红棕色黄→橙橙→橙红

I2紫黑色棕黄→褐紫红→深紫

2.Cl－、Br－、I－及I2的检验

微粒选用试剂主要实验现象有关离子方程式

Cl－AgNO3、HNO3产生白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Br－AgNO3、HNO3产生淡黄色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋Br－===AgBr↓

I－AgNO3、HNO3产生黄色沉淀，不溶于稀硝酸Ag＋＋I－===AgI↓

I2淀粉溶液溶液变蓝色

【真题演练】

例1．(2017·江苏学测)已知：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。实验室用足量NaOH 溶液吸收从

浓盐酸和 MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是 NaClO、NaClO3、NaCl 中

的两种或三种。下列说法正确的是(　　)

A.若产物为 NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中 n(ClO－)＝n(Cl－)

B.若产物为 NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 5∶

C.若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中 n(Cl－)和n(ClO－)可计算吸收的 n(Cl2)

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