考点11 铁、铜及其化合物-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

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考点 11 铁、铜及其化合物

【学业要求】

1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。3.了解铁、铜

分别与氧气、水、酸等物质的反应。4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。 5.了解 Fe3＋的氧化性，

认识 Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化关系。

一、金属铁的性质

1．铁元素的存在

铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳

中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价：

2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；

2Fe＋6H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

(2)铁与 H＋、Cu2＋、Fe3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。

2．Fe2＋、Fe3＋的检验

Fe2＋Fe3＋

溶液的颜色浅绿色棕黄色

滴加 KSCN 溶液无明显现象溶液变血红色

反应原理不反应 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

结论利用含有 Fe3＋的盐溶液遇到 KSCN 溶液变成血红色，检验 Fe3＋的存在

3．Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究

实验操作

实验现象先滴加 KSCN 溶液，溶液变血红

色再加适量铁粉后，血红色褪去

先滴加 KSCN 溶液后没有变化，再

滴加新制氯水，溶液变成血红色

离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋

＋3SCN－===Fe(SCN)3

实验结论 Fe3＋Fe2＋

二、铁的重要化合物及其转化

1．铁的重要氧化物——Fe2O3

(1)俗名：铁红。

(2)用途：可作油漆的颜料。

2．Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较

化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3

物质类别二元弱碱三元弱碱

颜色状态白色固体红褐色固体

溶解性不溶于水不溶于水

与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe 2

＋

＋ 2H 2O Fe(OH)3＋ 3H ＋

===Fe3＋＋3H2O

稳定性 Fe(OH)2=====FeO＋H2O(隔绝空气) 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋ 3H 2O

三、金属铜及其化合物的性质

1.铜的性质

铜是红色金属，有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。

(1)与非金属单质(如Cl2)反应：Cu＋Cl2=====CuCl2

(2)与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(4)与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(5)与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋

(6)与AgNO3溶液反应：Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

2.氧化铜

(1)物理性质：黑色固体，难溶于水。

(2)化学性质：

①与酸反应的离子方程式：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

②与 H2反应：CuO＋H2=====Cu＋H2O

3.氢氧化铜

(1)物理性质：蓝色固体，不溶于水。

(2)化学性质

①与硫酸反应：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O。

②不稳定易分解：Cu(OH)2=====CuO＋H2O。

【真题演练】

例1．(2021·江苏合格考真题)对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液 X进行回收处理，

流程如图所示。下列说法不正确的是

A. 1molFeCl3与Cu 完全反应，转移电子数约为 6.02×1023

B. 若废液 X中滴加 KSCN 溶液变红，则 X中=

C. 若向溶液 A中、溶液 B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少

D. 实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

例2．(2020·江苏合格考真题)下列实验方案能达到目的的是（）

A. 用排水集气法收集HCl 气体 B. 用燃烧的木条检验 N2和CO2

C. 用KSCN 溶液检验溶液中的 Fe3+ D. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液

例3．(2018·江苏合格考真题)某混合物由Fe、Fe2O3和FeCO3组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于

100 mL 1.25 mol·L－1硫酸中，生成 0.56 L(标准状况)气体，并得到溶液 X，测得溶液 X中c(H＋)为0.5 mol·L

－1(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )

A. 混合物中 Fe2O3的物质的量为 0.025 mol

B. 混合物中 FeCO3的物质的量为 0.03 mol

C. 若溶液 X遇KSCN 溶液显红色，则溶液 X中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.1 mol

D. 若溶液 X中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，则混合物中 n(Fe)＋n(Fe2O3)＋n(FeCO3)＝0.08 mol

例4．(2017·江苏学测)铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如下图所示：

制取铁黑的反应原理可表示为 Fe(OH)2＋2Fe(OH)3――→Fe(OH)2·2Fe(OH)3――→Fe3O4

(1)加入氨水调pH 至7～9时，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有________________________

_________________________________________________________________(填三个)。

(3)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为 FeO、Fe2O3中的一种。

根据国标方法，进行的测定实验如下：

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