考点10 铝及其化合物-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（解析版）

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考点 10 铝及其化合物

【学业要求】

1.了解铝及其重要化合物的主要用途。2.了解铝及其重要化合物的主要物理性质。3.了解铝分别与氧气、酸、

碱等物质的反应。4.了解氧化铝分别与酸、碱等物质的反应。5.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受

热分解。

一、金属铝的性质

1.铝的存在及制备

(1)铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在。

(2)工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是 Al2O3。工业制铝的反应为：

　2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑。

2.铝的性质

(1)铝与氧气的反应为 4Al＋3O2===2Al2O3。铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在，是因为铝和氧

气反应生成的致密的氧化铝薄膜　，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。

(2)铝与非氧化性强酸(如稀 H2SO4)溶液反应的离子方程式为：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

(3)常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

(4)铝与强碱溶液反应的化学方程式为：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

(5)铝热反应(铝与氧化铁)的化学方程式：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，可用于焊接铁轨。

二、重要的含铝化合物的性质

1.氧化铝

氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)。

(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。

离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。

(2)与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。

离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

2.氢氧化铝

Al(OH)3是两性氢氧化物。

(1)与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。

离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

(2)与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。

离子方程式为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。

(3)受热分解的反应方程式为：)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。

(4)制备：实验室常用铝盐与足量氨水反应制 Al(OH)3。

其化学方程式为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。

3.明矾

明矾是十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]，明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子

水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋　

。而氢氧化铝胶体具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。

【真题演练】

例1．(2012·江苏学测)常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸

C.浓盐酸 D.浓硝酸

【答案】D　

【解析】

铝制容器表面有一层致密的氧化膜，能够阻止内部金属被腐蚀。但这层氧化膜能溶解在酸或强碱中，故这

些物质不能用于铝制容器盛装。在常温下铝在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，所以可以用来盛装浓硝酸。

例2．(2015·江苏学测)下列有关物质用途的说法正确的是(　　)

A.明矾可用作净水剂

B.甲醛可用作食品防腐剂

C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D.铝制容器可长期存放酸性食物

【答案】A　

【解析】

明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可作净水剂，A项正确；甲醛对人体有害，不可作食品防腐

剂，B项错误；氢氧化钠为强碱，具有较强腐蚀性，不能治疗胃酸过多， C项错误；铝可以与酸反应，D

项错误。

例3.(2015·江苏学测)有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A是常见的金属单质，B是

常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液

体，J是一种高硬度材料(摩尔质量为 41 g ·mol－1)。

请回答下列问题：

(1)D 的化学式为________________。

(2)F 的电子式为________________。

(3)写出反应①的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：

________________________________________________________________________。

【答案】(1)H2

(2)

(3)Al3＋＋ 3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(4)Al2O3＋2NH3=====2AlN＋3H2O

【解析】A是常见的金属单质，B是常见的强酸，生成物应为盐与 H2，E是空气中含量最多的单质，E为

N2，F应为 NH3，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，I为Al2O3，依据元素守恒，可知金属单质为

Al，G是最常见的无色液体，G为H2O，H为Al(OH)3，J是一种高硬度材料，依据原子守恒，再根据摩尔

质量为 41 g·mol－1，可推知为 AlN。

【核心归纳】1．铝及其化合物转化关系图

2．(1)铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

(2)氧化铝是一种熔点较高的粉末状物质，可用作耐火材料。

(3)Al(OH)3可用作药物，医治胃酸过多。

【过关检测】

1.(2022·扬州合格考模拟)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)

A.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

B.氨气具有还原性，可用于检查 HCl 泄漏

C.氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

D.SO2具有氧化性，可用于生产硫酸

2.(2022·南师大附中合格考模拟)下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是(　　)

A.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

B.苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

C.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒

3.(2022·泰州合格考模拟)如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温

下能实现图示转化关系的是(　　)

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