考点08 元素周期律和元素周期表-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（解析版）

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考点 08 元素周期律和元素周期表

【学业要求】

1.了解原子结构与元素性质的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，知道 1～18 号元素

在周期表中的位置。3.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最

高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。4.感受元素周期律与周期

表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。

一、元素周期律

1．原子序数

(1)概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。

(2)与其他量的关系

原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．原子结构的变化规律

(1)核外电子排布的变化规律

规律：随着核电荷数的递增，除 H、He 外元素原子的最外层电子数呈现从

到

的周期性变化。

(2)原子半径的变化规律(稀有气体除外)

随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化

①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。

②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

3．元素性质的变化规律

随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋ 1

到＋ 7 (氧、氟除外)、最低负化合价呈现－ 4

到－ 1

的周

期性变化

二、元素的金属性和非金属性的变化规律

1．元素的金属性变化规律

(1)判断元素金属性强弱的方法

①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越

强，元素的金属性越强。

②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，

元素的金属性越强。

2．元素的非金属性变化规律

(1)判断元素非金属性强弱的方法

①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的

气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。

②比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，

非金属性越强。

【真题演练】

例1．(2021 .江苏合格考真题)短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外

层电子数的 3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径 r(Z)>r(Y)>r(X)

B. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z弱

C. X、Y、Z三种元素可形成化合物 Y2ZX4

D. Y 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

【答案】C

【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则元素 X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，

则元素 Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素 Z为S；

A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原

子半径 r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；

B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则

X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比 Z(S)强，B错误；

C．O、S、Na 形成 Na2SO4，C正确；

D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是 NaOH，NaOH 是强碱，D错误；

答案选 C。

例2．(2020 .江苏合格考真题) 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元

素周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物

提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

③判断 Cl 的非金属性比 S的强，可依据的事实是（）

A. HCl 的热稳定性比 H2S的强 B. 氯气能溶于水，硫难溶于水

C. 常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D. AgCl 是白色固体，Ag2S是黑色固体

④锂是第 2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）

A. 最高化合价为+2 B. 原子半径比钠的大

C. 单质与水的反应比钠更剧烈 D. 最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

【答案】 ③. A . D④

【解析】③判断非金属性强弱的方法有：

1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；

2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强(比如F2 Cl2 Br2 ...)；

3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强；

4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强；

5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，故选：A。

④A. 锂是第 2周期ⅠA族元素，最高化合价为+1，故A错误；

B. 锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误；

C. 单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误；

D. 同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；

故选：D。

例3.(2018·江苏学测)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为

16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，W是短周期中金

属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A. X 位于元素周期表中第 2周期ⅤA族

B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C. X、Y、Z的非金属性依次减弱

D. 由Z和W组成的化合物不止一种

【答案】D

【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16。Y的

单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的 3倍，Z是O；W是短周

期中金属性最强的元素，W是Na，则 X的最外层电子数是 16－5－6－1＝4，因此 X是C，据此分析作答。

根据上述分析可知，

A. 碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A错误；

B. 原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；

C. X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；

D. 由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，

答案选 D。

【点睛】准确判断出元素的种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意元素周期律与元素及其

化合物知识的综合应用。

【核心归纳】1．短周期元素特殊元素的推断

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