考点07 原子结构与核外电子排布-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

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考点 07-原子结构与核外电子排布

【学业要求】

1.知道元素、核素、同位素的含义。2.了解 1～18 号元素的原子核外电子的排布，并能用原子结构示意图表

示原子和简单离子。

一、原子核的构成、核素、同位素

1．原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子带正电，

中子不带电。

2．质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值，加起来所得的数值。

3．原子的表示符号：X表示质子数是 Z，质量数为 A的一种 X原子。

4．存在数据关系

(1)质量关系：质量数(A)＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) 。

(2)电性关系：

原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；

阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数；

阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。

5．核素和同位素

(1)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)同位素：质子数相同，质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。

二、原子核外电子的排布

1.电子层的划分

电子层数 1 2 3 4 5 6 7

符号 K L M N O P Q

离核距离近→远

能量高低低→高

2.核外电子的排布规律

(1)各电子层最多容纳的电子数是 2n2(n表示电子层数)。

(2)最外层电子数不超过 8个(K 层是最外层时最多不超过 2个)；次外层电子数不超过 18 个；倒数第三层不

超过 32 个。

(3)核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排

布(即排满 K层再排 L层，排满 L层再排 M层，依此类推)。

　【真题演练】

例1. (2021 .江苏合格考真题)2020 年11 月，嫦娥五号在长征五号火箭的助推下成功发射，火箭采用液氢、

液氧等无毒无污染推进剂。嫦娥五号首次实现在月球上动态展示五星红旗(如图)，并带着“月壤”从地外

天体起飞返回地球。旗开月表，五星闪耀。“月壤”中含有 He，该原子的中子数是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 5

例2.(2020 .江苏合格考真题) 联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素

周期律 150 周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提

供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

①为纪念门捷列夫，科学家将 1955 年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素

Md 的质量数为（）

A. 101 B. 157 C. 258 D. 359

② Mg 和Si 都属于元素周期表第 3周期元素，它们原子结构中相同的是（）

A. 质子数 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数

例3.(2018·江苏学测)Co 在农业上常用于辐射育种，该原子的质子数是(　　)

A.27 B.33 C.60 D.87

【核心归纳】1．元素、核素、同位素的概念辨析

元　素核　素同位素

概

念

具有相同核电荷数(质

子数)的同一类原子的

总称

具有一定数目的质子和一

定数目的中子的一种原子

质子数相同而中子数不同

的同一种元素的不同原子

或同一种元素的不同核素

范宏观概念，对同类原

子而言，既有游离态

微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的

原子而言。因同位素的存

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