考点05 氧化还原反应-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

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考点 05 氧化还原反应

【学业要求】

1.认识并理解氧化还原反应。2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的实质。 3.能配平简单

的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。4.举例说明生产、生活

中常见的氧化还原反应。

【考点梳理】

一、氧化还原反应基本概念

1．定义：有电子转移的反应。

2．实质：电子的转移(得失或偏移)。

3．特征：元素化合价有升降，且化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。

4．氧化还原反应概念之间的关系

化合价升高——失去电子—是还原剂—具有还原性—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物

化合价降低——得到电子—是氧化剂—具有氧化性—被还原—发生还原反应—生成还原产物

口诀：升失还一还（还原性）三氧；降得氧一氧（氧化性）三还

①氧化剂与还原剂

氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。

常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等；含某

些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等。

常见的还原剂活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn 等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；

某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI 等。

在可变化合价元素的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：

Cl2、S、SO2、H2SO3等。

②氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂失去电子被氧化的生成物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的生成物。

③还原性与氧化性

还原性：指物质失去电子的能力，越容易失去电子，其还原性就越强；氧化性：指物质得到电子的能力，

越容易得到电子，其氧化性就越强。

【真题演练】

例1.(2021 .江苏合格考真题)液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的

是

A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化

C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子

例2.(2020 .江苏合格考真题)反应 4Al + 3MnO2 3Mn + 2Al2O3可用来制取 Mn，下列有关该反应的说法

正确的是

A. Al 是还原剂 B. MnO2发生氧化反应

C. Al 的化合价降低 D. MnO2中O被还原

例3.(2020 .江苏学测真题)反应 2Al＋MoO3===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应说法

正确的是( )

A. Al 是氧化剂 B. MoO3被氧化

C. Al 失去电子 D. MoO3发生氧化反应

【核心归纳】氧化还原反应概念间的关系

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1．双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。

基本步骤

注意事项：

①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；

②必须注明“得”与“失”，氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。

的

口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2．单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移的情况。

基本步骤

注意事项。

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况，箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目，箭头已标明电子转移的方向；

口诀：先确定变价元素，再计算价态变化，桥上标明电子数，箭头被氧到被还。

【真题演练】

例1．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）

A． B．

C． D．

例2.（1）(2015·江苏学测)已知把 FeS2加入到氯化铁溶液中有单质硫生成，写出该反应的离子方程式：___

__________________________________________________________________。

（2）(2013·江苏学测)写出 Cl2与FeCl2溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向

【答案】　（1）FeS2＋2Fe3＋===2S↓＋3Fe2＋（2）

【核心归纳】1.单线桥法与双线桥法的区别

单线桥法双线桥法

箭头方向在反应物中由失电子的元素指向得电

子的元素

由反应物中变价元素指向生成物

中同一元素

标识只标转移电子的数目要标出“得到”或“失去”及电

子数目

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