考点04 离子反应-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（原卷版）

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考点 04 离子反应
【学业要求】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过
实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。
【考点梳理】
一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式
1.电解质与非电解质
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电
的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电
的化合物
能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电
离溶于水和熔融状态下，不能直接电离
通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电
典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物
等
CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部
分有机物
2.强电解质与弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 完全电离的电解质 部分电离的电解质
电离程度 不可 逆 过程 ， 电离 程度 为完全 电
离，不存在电解质分子 可逆过程，存在弱电解质分子
溶液中存在的粒
子(水分子不计)
电离出的全部为离子，不存在电解
质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有
电解质分子
典型实例
强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：
KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：
NaCl、BaSO4、Na2CO3等
弱 酸 ： HF 、CH3COOH 等 ； 弱
碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水
3.电解质的电离
(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
【核心归纳】
(1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；
(2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；
(3)CO2的水溶液能导电，但 CO2属于非电解质，因为 CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离
出的离子导电，而不是 CO2本身电离的离子；
(4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于
非电解质。
(5)强电解质不一定易溶，如 AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；
(6)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；
(7)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下 0.1 mol·L－1 HCl 的导电能力强
于0.1 mol·L－1 HClO 的导电能力。
【真题演练】
例1. (2021 .江苏合格考真题)下列物质属于电解质的是
A. 铁B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
二、离子反应
1.离子方程式
(1)用离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型
的离子反应。
(2)离子方程的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，
单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【真题演练】
例1.(2021 .江苏合格考真题)下列反应的离子方程式书写正确的是
A 碳酸钡溶液盐酸：CO +2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO =Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO +2H2O
例2.(2020 .江苏合格考真题)下列反应中，不能用离子方程式 H＋+OH-=H2O来表示的是（ ）
A. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
B. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
【核心归纳】
(1)看是否符合客观事实
如：铁与稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
(2)看是否质量守恒 如：Na2O2溶于水 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(√)
.
(3)看是否电荷守恒 如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(×) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(√)
(4)看是否拆分正确 如：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
H＋＋OH－===H2O(×) CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－(√)
(5)看是否漏写离子反应
如：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否得失电子守恒
如：铝和稀盐酸反应 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(√ )
(7)看化学计量数是否简化
如：氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)
(8)看是否漏掉“↓”或“↑”
如：二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2(×)
MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
2.离子能否大量共存
(1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存，如：
①Ba2＋与CO、SO 生成沉淀而不能大量共存。
②H＋与CO、HCO 生成气体而不能大量共存。
③H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－生成弱电解质而不能大量共存。
(2)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：
Fe3＋与S2－、I－等，NO、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)Al3＋、Fe3＋与HCO、CO 等相互促进水解，不能大量共存。
(4)Fe3＋与SCN－生成 Fe(SCN)3而不能大量共存。
【真题演练】
例1.(2021 .江苏合格考真题)下列离子能与 H+、Fe3+、SO 大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH-C. Ba2+ D. CO
例2.(2020 .江苏合格考真题)在含有大量的 H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. CO32- B. OH-C. Cl-D. Na＋
【核心归纳】
(1)弱碱阳离子与 OH－不能大量共存，如 Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。
(2)弱酸阴离子与 H＋不能大量共存，如 CH3COO－、CO、SO 等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；
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