考点04 离子反应-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（解析版）

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考点 04 离子反应

【学业要求】

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过

实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。

【考点梳理】

一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式

1.电解质与非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能导电

的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不能导电

的化合物

能否直接电离溶于水或熔融状态下，能直接电

离溶于水和熔融状态下，不能直接电离

通电时的现象溶于水或熔融状态下导电熔融状态下不导电

典型实例酸、碱、盐和活泼金属的氧化物

等

CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部

分有机物

2.强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

定义完全电离的电解质部分电离的电解质

电离程度不可逆过程，电离程度为完全电

离，不存在电解质分子可逆过程，存在弱电解质分子

溶液中存在的粒

子(水分子不计)

电离出的全部为离子，不存在电解

质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有

电解质分子

典型实例

强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：

KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：

NaCl、BaSO4、Na2CO3等

弱酸： HF 、CH3COOH 等；弱

碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水

3.电解质的电离

(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。

【核心归纳】

(1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；

(2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；

(3)CO2的水溶液能导电，但 CO2属于非电解质，因为 CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离

出的离子导电，而不是 CO2本身电离的离子；

(4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于

非电解质。

(5)强电解质不一定易溶，如 AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；

(6)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；

(7)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下 0.1 mol·L－1 HCl 的导电能力强

于0.1 mol·L－1 HClO 的导电能力。

【真题演练】

例1. (2021 .江苏合格考真题)下列物质属于电解质的是

A. 铁B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料

【答案】C

【解析】

【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合

物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。

【详解】A．铁单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；

B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；

C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；

D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；

故答案为：C。

二、离子反应

1.离子方程式

(1)用离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型

的离子反应。

(2)离子方程的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，

单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

【真题演练】

例1.(2021 .江苏合格考真题)下列反应的离子方程式书写正确的是

A 碳酸钡溶液盐酸：CO +2H+=H2O+CO2↑

B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO =Cu2++2NO2↑+2H2O

D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO +2H2O

是

【答案】B

【解析】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式，A项错误；

B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B项正确；

C．铜片插入稀硝酸生成的是 NO 气体，违背客观事实，C项错误；

D．原子不守恒，正确的方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO +2H2O，D项错误；

答案选 B。

例2.(2020 .江苏合格考真题)下列反应中，不能用离子方程式 H＋+OH-=H2O来表示的是（）

A. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

B. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D. HCl+NaOH=NaCl+H2O

【答案】A

【解析】A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用 H++OH-=H2O表示，故 A正确；

B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水离子反应，可用 H++OH-=H2O表示，故 B错误；

C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用 H++OH-=H2O表示，故 C错误；

D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水离子反应，可用 H++OH-=H2O表示，故 D错误；

故选：A。

【点睛】写离子方程式时，强酸强碱可溶性的盐拆成离子的形式，弱酸，弱碱，难溶性的盐，单质，气体，

氧化物写化学式。

【核心归纳】

(1)看是否符合客观事实

如：铁与稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)

(2)看是否质量守恒如：Na2O2溶于水 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(√)

(3)看是否电荷守恒如：铜与硝酸银溶液反应

Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(×) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(√)

(4)看是否拆分正确如：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应

H＋＋OH－===H2O(×) CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－(√)

(5)看是否漏写离子反应

的

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