考点03 物质的量与阿伏加德罗常数-2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试必备考点归纳与测试（解析版）

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考点 03-物质的量与阿伏加德罗常数
【学业要求】
1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量
浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质
的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
【考点梳理】
一、物质的量
(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学
温度
物质
的量
发光
强度
单位
(符号)
米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)
(2)物质的量及其单位
①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n表示。
②物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
(1)国际上规定：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为 6.02×1023。
(2)阿伏加德罗常数是 1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA，单位是 mol－1。
(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol 或(g·mol－1)。
2．n、m、M之间的关系：M＝。
3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【核心归纳】
摩尔质量——“四性”
①等值性：摩尔质量以 g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原
子质量，如 Na 和Na＋的摩尔质量都为 23 g·mol－1。
③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol 该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
三、气体摩尔体积
1．气体摩尔体积
2．标准状况下的气体摩尔体积
所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
四、物质的量浓度
1．含义
用来表示单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量的物理量。符号为 cB，常用单位为 mol·L －
1
(或mol/L)。(B
表示各种溶质)
2．表达式：cB＝。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol·L－1。注意：公式 cB＝中
V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
【真题演练】
例1. (2021 .江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是
A. 制备少量 CO2气体 B. 溶解少量 NaOH 固体
C. 除去 KNO3固体中混有的 NaCl D. 配制 100mL0.200mol/LKCl 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时
间或长期储存溶液，据此分析解题：
A．制备少量 CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误；
B．溶解少量 NaOH 固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后转移到容量瓶中，B错误；
C．除去 KNO3固体中混有的 NaCl 应该采用降温结晶，用蒸发皿或烧杯进行，容量瓶不能加热，C错误；
D．选用一个 100mL 的容量瓶即可配制 100mL0.200mol/LKCl 溶液，D正确；
故答案为：D。
例2. (2020 .江苏合格考真题)标准状况下，1molO2的体积约为（ ）
A. 5.6L B. 11.2L C. 22.4L D. 33.6L
【答案】C
【解析】
【详解】标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，1mol 氧气的体积 V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选：C。
【核心归纳】
1.阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破
(1)记“组成”，突破陷阱
①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子
数等。
②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。
③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。
(2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如 H2O、苯等在标准状况下均不为气体。
(3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实
际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
(4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱
①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
②已知浓度，是否指明体积，用好公式 n＝cV。
2. 有关物质的量浓度的计算方法
(1)物质的量浓度的简单计算：c＝ 。
(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1＝c2V2。
(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c混V混。
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