解密07 化学反应速率与化学平衡（分层训练）（原卷版）-【高频考点解密】2023年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）

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解密 06 化学反应与能量

一、单选题

1．一定温度下反应 4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B 的浓度减少 0.6mol•L-1，对此反应速

率的表示正确的是

A．用 A表示的反应速率是 0.4mol•L-1•min-1

B．分别用 B、C、D表示反应的速率，其比值是 1：2：3

C．2min 末的反应速率 v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．在 2min 内用 B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

2．反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速

率最大的是

A．vA=0.15 mol·L-1·min-1 B．vB=0.6 mol·L-1·min-1

C．vC=0.4 mol·L-1·min-1 D．vD=0.01 mol·L-1·s-1

3．T℃时在 2 L 密闭容器中使 X(g)与Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z的物质

的量变化如图 1所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和T2时，Y的体积分数与时间

的关系如图 2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前 3 min 内，用 X表示的反应速率 v(X)=0.3 mol/(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强

4．在密闭容器中发生反应 2A(g) 2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在 500℃，实验

测得体系总压强数据如下表：

t/min 0 50 100 150 200

总

/kPa 200 250 275 x293.75

下列说法正确的是 A．0~50min，生成 B的平均速率为 1kPa·min−1

B．第 80min 的瞬时速率小于第 120min 的瞬时速率

C．推测上表中的 x为287.5

D．反应到达平衡时 2v

正

(A)＝v

逆

(C)

5．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。

① ② ③ ④

试

剂

1mL0.01mol/L 酸性

高锰酸钾水溶液

1mL0.01mol/L 酸性

高锰酸钾水溶液

1mL0.01mol/L 酸性

高锰酸钾水溶液

1mL0.01mol/L

酸性高锰酸钾水

溶液

试

剂

2mL0.1mol/LH2C2O4

水溶液

2mL0.2mol/LH2C2O4

水溶液

1mL0.2mol/LH2C2O4

水溶液

1mL 以浓盐酸为

溶剂配制的

0.2mol/LH2C2O4

水溶液

褪

色

时

间

690s 677s 600s

下列说法错误的是 A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快

B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快

C．为验证 H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照

D．实验③的离子方程式为 2 +6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

6．如图，反应可以通过两种不同的进程发生：

(a)反应直接发生，半衰期与初始浓度无关。在 294K 时，半衰期为 1000min，在

340K 时，A浓度降至原始浓度的 1/1024 所需的时间为 0.10min。

(b)反应通过两步进行。

则下面的说法中，错误的是

A．A*是反应的催化剂

B．C比A更稳定

C．(b)的反应方式活化能降低，从而能提高反应速率

D．(a)的反应方式中反应速率与 A的浓度成正比

7．选择不同的反应探究化学反应速率的影响因素，所用试剂不合理的是

a．(观察气泡产生的快慢)

b．(观察浑浊产生的快慢)

反

应影响因素所用试剂

A a 接触面积

块状 CaCO3、0.5 mol/L HCl

粉末状 CaCO3、0.5 mol/L HCl

B a H+浓度块状 CaCO3、0.5 mol/L HCl

块状 CaCO3、3.0 mol/LHCl

C b H+浓度 0.1 mol/L Na2S2O3、稀 H2SO4

0.1mol/L Na2S2O3、浓 H2SO4

D b 温度 0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、冷水

0.1 mol/L Na2S2O3、0.1 Na2S2O3 H2SO4、热水

A．A B．B C．C D．D

8．根据图示所得出的结论不正确的是

A．图甲是 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的

ΔH<0

B．图乙是室温下 H2O2催化分解放出氧气的反应中 c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明

随着反应的进行 H2O2分解速率保持不变

C．图丙是室温下用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1 某一元酸 HX 的

滴定曲线，说明 HX 是弱酸

D．图丁是室温下用 Na2SO4除去溶液中 Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c(Ba2+ )与c(SO

)的关系曲线，说明溶液中 c(SO )越大 c(Ba2+ )越小

9．已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，

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